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【题目】国家规定,酿造食醋的总酸含量标准为3.5~5.0g/100mL(总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量).某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量,进行了实验.实验后,得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应.计算该市售食醋样品中的总酸含量,并说明是否符合国家标准.(食醋和氢氧化钠反应的化学方程式:CH3COOH + NaOH ═ CH3COONa + H2O假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应)

【答案】解:设10ml食醋样品中醋酸的质量为 x
CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
60 40
x 7.5g×4%

x=0.45g
则该食醋的总酸含量为4.5g/100ml.该食醋的总酸含量符合国家标准.
【解析】醋酸是一种酸,电离时生成的阳离子也全是氢离子,其电离方程式为CH3COOH=CH3COO+H+ , 醋酸的化学式的写法不遵循“左正右负”的原则.
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点,需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题.

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