练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    金属过氧化物可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：
     
    ．为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验．

    （1）检查A装置中所发生反应的化学方程式为
     
    ，即可证明装置不漏气．
    （2）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是
     
    ．
    （3）用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气的哪些性质？
     

    （4）向用脱脂棉包裹一定量的Na2O2固体，然后向其中通入CO2，脱脂棉很快就燃烧此现象说明该反应过程中能量是如何变化的？
     

    （5）常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式为：
     

    （6）若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气，以上实验装置应如何改进？
     

    （7）实验室中的过氧化钠如果保存不当，容易与空气中的CO2和水蒸汽发生反应变质．今称取10g过氧化钠样品（杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入10g水，二者完全反应后．称量烧杯中剩余物质的总质量为18.4g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算过氧化钠样品中杂质的质量分数．
    考点：实验探究物质的性质或变化规律,固体药品的取用,气体的干燥（除水）,氧气的化学性质,二氧化碳的实验室制法,物质发生化学变化时的能量变化,根据化学反应方程式的计算
    专题：科学探究
    分析：根据信息结合质量守恒定律写出反应的方程式；
    （1）A装置中所发生的反应为石灰石的主要成分和稀盐酸的反应，在检查装置的气密性时应该根据装置内外产生的压强差来进行，可以据此解答该题；
    （2）二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，可以据此解答该题；
    （3）根据氧气的性质来完成解答；
    （4）根据燃烧的条件分析；
    （5）根据题中提示信息写出过氧化钠和水的反应的化学方程式；
    （6）根据题目要求得到干燥的氧气分析操作；
    （7）根据质量守恒定律知道氧气的质量，结合化学方程式计算过氧化钠的质量，再计算杂质的质量分数．
    解答：解：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，结合反应前后元素的种类不变，可知产物还有由Na、C、O元素组成的碳酸钠，故反应的方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
    （1）A装置中所发生的反应为石灰石的主要成分和稀盐酸的反应，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；在检查装置的气密性时要保证装置内外产生的压强差，方法为：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到漏斗颈中形成一段稳定的水柱（或液面不再下降），即可证明装置不漏气；
    故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到漏斗颈中形成一段稳定的水柱（或液面不再下降）；
    （2）二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，所以若观察到C装置处的澄清石灰水变浑浊，则可以说明二氧化碳没被完全吸收；
    故填：C装置处的澄清石灰水变浑浊；
    （3）氧气的密度比空气大，所以可以用向上排气法收集，而氧气能支持燃烧，所以可以用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满；
    故填：能支持燃烧，氧气的密度比空气大；
    （4）根据燃烧的条件，可知脱脂棉很快就燃烧，说明该反应放热；
    （5）过氧化钠和水的反应生成了氢氧化钠和氧气，故该反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
    （6）根据题中要求可以知道若要检验干燥的二氧化碳能否和过氧化钠反应，应该在在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置．
    故填：在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置；
    （7）解：生成氧气的质量为=10g+10g-18.4g=1.6g
    设生成1.6g氧气需要过氧化钠的质量为x
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    2×78                32
    x                     1.6g
    2×78
    x
    =
    32
    1.6g
         x=7.8g
    因此过氧化钠样品中杂质的质量分数=
    10g-7.8g
    10g
    ×100%=22%
    故过氧化钠样品中杂质的质量分数为22%．
    点评：本考点属于实验探究题，考查了二氧化碳与过氧化钠的有关性质和变化的规律，还考查了反应装置的选择、气体的除杂和干燥，以及化学方程式的书写，综合性比较强．既有实验过程的探究，又有结论的探究．本考点主要出现在实验题中．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
    【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
    【进行猜想】甲认为黑色颗粒是
     
    ，白色物质可能是Na2O或
     
    ，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠．
    甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是
     
    ．
    【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O═2NaOH
    【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究．
    实验方案 实验操作 实验现象 结论
    方案1 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质为
    Na2O
    方案2 ①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 出现白色沉淀 白色物质为
     
    ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象
    【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是
     
    ．
    【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
     
    ．
    通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出一条：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图回答问题：
    （1）A组进行的实验是：细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成
     
    色固体．实验装置中瓶底预先装入少量的水的原因是
     
    ．
    （2）B组是探究铁钉生锈的实验条件的实验，通过全面观察三只试管发生的现象，并经过科学严谨的推理，得出铁的锈蚀是铁与
     
    、
     
     共同作用的结果；B组实验中试管③的实验目的是：
     
    ．
    （3）C组的实验能造成环境污染，简要说明改进的方法：
     
    ．
    （4）D组是探究银、铜、铁的金属活动性所做的实验，通过完成该组实验，可以判断出这三种金属活动性由强到弱的顺序为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质．某同学对一瓶久置的碱石灰进行了如下探究：
    【猜想与假设】猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；
    猜想二：部分变质；
    猜想三：
    完
    ?
    全
    ?
    变质，含有
     
    和
     
    ．则氢氧化钠变质的化学反应方程式是
     
    ．
    【进行实验】实验如图所示：

    【解释与结论】由操作②的现象判断：猜想三
     
    （填“成立”或“不成立”）；由操作⑤⑥的现象判断滤液中含有
     
    ，由此判断猜想一不成立，得出结论．
    【反思与评价】实验室中碱石灰应该
     
    保存．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）电动剃须刀因为其方便耐用而被广泛使用，剃须刀的刀头是关键，现在比较好的剃须刀都是水洗刀头，也就是说这种剃须刀的刀头虽然是金属制造的，但是却可以用水直接冲洗，冲洗完晾干就可以了，这说明刀头上的金属材料必须具备
     
    化学性质；
    A、硬度大B、耐腐蚀C、耐高温
    （2）高品质的剃须刀的刀头是钛合金制造的，钛（Ti）的冶炼一般分两步，最后用金属钠在高温条件下将TiCl4还原成海绵状的金属钛，同时生成一种常见的调味品．请写出金属钠还原四氯化钛的反应方程式：
     
    ，其中钛元素在化学反应前后的化合价分别为
     
    ；
    （3）请写出剃须刀在使用过程中的能量转化：
     
    ．（不是一边充电一边使用）

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果．某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究．
    已知：MgO+2HCl=MgCl2+H2O
    MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
    （1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3
    ①取少量样品，如图1所示进行实验．观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是
     
    ．则证明“镁粉”中一定含有MgCO3．
    ②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭．但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成
     
    ．小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管口无明显现象，证明“镁粉”中
     
    ．
    （2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg（OH）2
    【实验过程】
    Ⅰ．用MgO、Mg（OH）2和MgCO3三种固体分别做性质实验．分别取0.5 g三种固体粉末，每次取样方法如图2所示：
    逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失．在如表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）
    MgOMg（OH）2MgCO3
    消耗稀盐酸的体积/mL10.47.25.0
    Mg（OH）2与盐酸发生中和反应的化学方程式为
     
    ．
    Ⅱ．取“镁粉”样品0.5g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解．此时消耗稀盐酸的体积约为5.3mL．
    【实验分析及结论】
    “镁粉”不只含有MgCO3．理由是
     

    【实验反思】
    为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5g“镁粉”和0.5g
     
    ，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119mL和140mL．由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为
     
    ，“镁粉”中除MgCO3外的另一种物质为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    “电石”可以通过反应CaO+3C
     高温 
    .
     
    CO↑+X（电石）制得．则“电石”的化学式为
     
    ，其中所含非金属元素的化合价为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    今年5月，吴王夫差剑重返苏州．吴王夫差剑为春秋末期制造的青铜剑，时隔2500年，虽表面有一层蓝色薄锈，但仍寒光逼人，刃锋极锋利，堪称削铁如泥，吹毛断发．
    仔细阅读上面文字，完成下面问题：
    （1）青铜是金属材料中
     
    ，其主要成分是
     
    （填符号）；
    （2）从文中信息可以看出，青铜具有
     
    ；
    （3）吴王夫差剑表面的蓝色薄锈，其主要成分为碱式碳酸铜[化学式：Cu2（OH）2CO3]，这层蓝色薄锈形成的可能原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、
    取用粉末状固体
    B、
    C、
    D、

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案