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    （2012?义乌市）汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3．若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克．求：
    （1）630克稀硫酸的体积是多少毫升？
    （2）需要浓硫酸多少克？
    分析：（1）根据溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积分析解答；
    （2）依据溶质的质量分数=
    溶质的质量
    溶液的质量
    ×100%，进行公式变形求解．
    解答：解：（1）630克稀硫酸的体积是：630克÷1.2克/厘米3=525厘米3，即525毫升；
    （2）要配制的28%的硫酸其溶质来源于98%的浓硫酸，则需要浓硫酸的质量是：630克×28%÷98%=180克；
    答：630克稀硫酸的体积是525毫升；配制这种稀硫酸630克需要浓硫酸的质量是180克．
    点评：本题考查了根据溶质的质量分数和溶液的质量的计算式的简单计算，要在记住计算式的基础了认真计算．
    练习册系列答案
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    （1）求白色沉淀的质量；
    （2）推断黑色固体B的化学式．（要求写出推断过程）

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    （1）N2+3H2
     催化剂 
    .
     
    2NH3该反应属于基本反应类型中的
    化合
    化合
    反应．
    （2）请你根据下表信息分析用NH3取代H2的优点：
    性质
    名称    		 颜色、气味 熔点（℃） 沸点（℃） 25℃水中溶解度（g/L） 标况下密度 （g/L）
    NH3 无色、刺激性 -77.7 -33 456 0.6942
    H2 无色、无味 -259.2 -253 0.0015 0.0899
    ①由于NH3比H2沸点高，所以更易
    液化
    液化
    ，便于储存和运输．
    ②NH3泄漏时易发现是因为
    有刺激性气味
    有刺激性气味
    ，同时它易溶于水，便于处理．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?义乌市）下列过程主要发生了化学变化的是（　　）

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