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    我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

    （1）从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气 g；

    （2）求该合金中铜的质量分数。

     

    （1）0．2 （2）35%

    【解析】（1）10g黄铜样品中加入30mL稀盐酸后共产生氢气的质量=0．08g+0．08g+0．04g=0．2g

    （2）黄铜中铜与稀盐酸不反应，锌与盐酸反应。由第三次实验的数据，加入10mL稀盐酸生成氢气的质量不是0．08g，而是0．04g，说明锌已完全反应。根据反应中产生氢气的总质量，可求出消耗的锌的质量，也就是样品中锌的质量，进一步求出铜的质量。

    （2）【解析】
    设该合金中锌的质量为x

    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

    65 2

    X 0.2g

    x=6.5g

    该合金中铜的质量分数为：=35%

    答：该合金中铜的质量分数为35%。

     

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    ②溶液中有 Zn2+、Cu2+ ，不溶物为 Zn

    ③溶液只有 Zn2+ ，不溶物为 Zn

    ④溶液只有 Zn2+有 ，不溶物为 Zn 、Cu

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