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    6．下列除去物质所含杂质的方法正确的是（　　）
    选项物质杂质除去杂质的方法
    AH2SO4HCl加入AgNO3溶液，过滤
    BH2气体HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
    CNaCl溶液Na2CO3溶液加入稀硫酸至不在产生气泡
    DCO气体CO2气体通过灼热的Fe2O3
    A．A、B．B、C．C、D．D、

    分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

    解答 解：A、H2SO4和HCl均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    B、HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
    C、Na2CO3溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    D、CO气体能与灼热的Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    故选：B．

    点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列对CO2与CO的不同点比较，错误的是（　　）
    A．构成：二氧化碳比一氧化碳多1个氧原子
    B．性质：CO2能溶于水；CO难溶于水
    C．用途：CO2可用于灭火；CO可作气体燃料
    D．危害：CO2过多会造成“温室效应”加剧；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．元素在自然界中分布并不均匀，从整个地壳中元素含量的多少分析，最丰富的是（　　）
    A．铝B．铁C．氧D．硅

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．在下列变化中，能证明分子可再分的事实是（　　）
    A．水蒸发变成水蒸气B．将胆矾晶体研磨变细
    C．氧化汞分解得到汞和氧气D．将空气加压降温变为液态空气

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．比较与分析归纳是学习化学的常用方法．请比较表中信息，回答有关问题：
    元素名称氟氯溴碘
    元素符号FClBrI
    原子结构
    示意图    		 
    单质化学式F2Cl2Br2
    常温常压下气态液态固态
    （1）氟单质的状态气态；溴原子结构中的X=35；碘单质的化学式I2；碘元素位于第5周期；
    （2）氟原子容易得到电子，形成的离子与Ca2+形成化合物的化学式为CaF2；
    （3）试归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律（答一点即可）：氟、氯、溴、碘原子的最外层电子数相同等；
    （4）HBr的化学性质与HCl相似，试写出HBr与小苏打反应的化学方程式：NaHCO3+HBr=NaBr+H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室利用加热KClO3和MnO2混合物20克制取O2，待完全反应后测得剩余固体的质量为15.2克．求算：
    （1）制得氧气的质量是4.8克；
    （2）反应前混合物中KClO3的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．H、C、O、Na、Cl是初中常见的几种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式．
    （1）最简单的有机物是CH4．（2）用于生产洗涤剂的纯碱Na2CO3．
    （3）发酵粉的主要成分NaHCO3      （4）用于人工降雨的氧化物CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu2（OH）2CO3）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验．
    ①制备氧化铜并检验产物，装置如图1所示（省略夹持仪器）：

    步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气．步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热．
    步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热．
    加热时间（min）0T1T2T3
    B中固体质量（g）6.665.204.804.80
    B中发生反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3═2CuO+X+CO2↑X是H2O．C中试剂是无水硫酸铜．A的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止对产物检验造成干扰．选择t3时停止加热的理由是固体质量不再减少，证明碱式碳酸铜已经完全分解．
    ②一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如图2所示：实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是黑色粉末变成红色；反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是F中的液体通过导管流入E中，造成试管炸裂．
    ③分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因．不能确定炭粉还原氧化铜的生成物中是否含有二氧化碳．
    因为可能有①中未分解的碱式碳酸铜在实验②中分解，产生二氧化碳气体，干扰对炭粉还原氧化铜反应生成物的判断．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．金属具有广泛的应用．
    （1）下列金属制品中，利用金属导热性的是B（填字母序号）．
    A．黄金饰品          B．铝蒸锅          C．铜导线
    （2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是缺少水分．
    （3）某化学实验室废液缸里的废液含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，将废液直接排放既造成浪费，又造成污染．小红利用课余时间进行废液处理，实验过程如图所示．

    ①固体A的成分是Fe、Cu、Zn，滤液1和滤液2中含有一种相同的溶质，该溶质是ZnSO4．
    ②写出下面流程中发生反应的化学方程式：加入过量锌粉后：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（写出一个即可）．
    ③若所加锌粉量不足，则滤液1中的溶质可能是AD（填字母）．
    A．ZnSO4和FeSO4  B．ZnSO4和CuSO4
    C．CuSO4和FeSO4  D．ZnSO4、CuSO4和FeSO4．

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