C
分析:A、根据配置溶液的容器要求进行分析;
B、根据实验中气球的大小变化分析解答即可;
C、根据硫和氧气生成了二氧化硫气体进行分析;
D、根据生成的氢气会逸出进行分析.
解答:A、稀释浓硫酸时应该把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌,该实验的错误之处在于稀释浓硫酸的容器不能采用量筒,应该采用烧杯等其他容器;
B、反应中会发现气球胀大,说明集气瓶中的气压减小,二氧化碳被消耗,但二氧化碳不但能够和氢氧化钠反应还能够与水反应,所以无法证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应;
C、硫燃烧生成的二氧化硫气体,用氢氧化钠溶液吸收,瓶内气体减少,压强减小,导致液体从烧杯流入瓶内,进入的体积数正好是消耗的氧气的体积,故能测量空气中氧气的体积;
D、锌与盐酸反应有气体生成,用此反应来验证质量守恒定律需在密闭容器中进行,敞口实验则会因氢气的溢出无法准确测量生成物的质量;
故选C
点评:在解此类题时,首先分析个选项中应用的原理是否正确,然后再判断实验操作是否正确.