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    在N2+3H2 
    催化剂
    .
    高温高压
      2NH3反应中，反应前后肯定有发生变化的是（　　）
    分析：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、原子的种类和数目、物质的质量之和不变，以及反应前后各元素的化合价逐项进行分析判断即可．
    解答：解：A、根据质量守恒定律结合反应的化学方程式，在化学反应中，元素的种类没有发生变化，故选项不符合题意．
    B、氢元素的化合价由0升高为+1价，氮元素的化合价由0价降低为-3价，元素的化合价发生改变，故选项符合题意．
    C、根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于生成物质的质量总和，故选项不符合题意．
    D、根据质量守恒定律结合反应的化学方程式，反应前后原子的种类和数目均不变，故选项不符合题意．
    故选B．
    点评：本题难度不大，掌握质量守恒定律（化学反应前后元素的种类、原子的种类和数目、物质的质量之和不变）是正确解答此类题的关键．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如图1：

    （1）合成氨需要的氮气来自空气，这一变化过程为
    化学变化
    化学变化
    （填“物理变化”或“化学变化”），空气中氮气的体积分数约为
    78%
    78%
    ．
    （2）制取氢气的反应过程为：C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2．上述化学方程式中表现氧化性的物质是
    H2O
    H2O
    （填化学式）．
    （3）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式
    N2+3H2
       催化剂   
    .
    高温高压
    2NH3
    N2+3H2
       催化剂   
    .
    高温高压
    2NH3
    ．已知同温同压下，相同数目的气体分子具有相同的气体体积，若要让氢气和氮气恰好完全反应，则需要氢气和氮气的体积比为：
    3：1
    3：1
    ，若用如图2装置通过调节气体的流速达到控制两种气体的体积比的目的，当你所看到的现象是：
    瓶中两导管冒出气泡的速度氢气是氮气的三倍
    瓶中两导管冒出气泡的速度氢气是氮气的三倍

    时，导出的混合气体恰好完全反应．
    （4）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在-183℃时，可将空气中N2与O2分离．根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在
    -33.35
    -33.35
    ℃．
    物质 H2 N2 O2 NH3
    沸点 -252℃ -195.8℃ -183℃ -33.35℃

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列化学方程式．
    （1）白磷在空气中充分燃烧：
    4P+5O2
     点燃 
    .
     
    2P2O5
    4P+5O2
     点燃 
    .
     
    2P2O5
    ；
    （2）铁丝在氧气中燃烧：
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    ；
    （3）氧化汞受强热分解：
    2HgO
      △  
    .
     
    2Hg+O2↑
    2HgO
      △  
    .
     
    2Hg+O2↑
    ；
    （4）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨（NH3）：
    N2+3H2
         催化剂     
    .
    高温、高压
    2NH3
    N2+3H2
         催化剂     
    .
    高温、高压
    2NH3
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室制取气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：
    （1）写出装置图中标号仪器的名称：a
    集气瓶
    集气瓶
    ．
    （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ，所选用的发生、收集组合装置为
    AD
    AD
    （填字母）．
    （3）实验室用装置A制取氧气，若用C装置收集氧气，当观察到导管口有气泡
    连续、均匀
    连续、均匀
    地放出时，即可进行收集．
    （4）选择气体收集方法时，气体的下列性质：①颜色②密度③溶解性④可燃性，其中必须考虑的是
    ②③
    ②③
    （填序号）．
    （5）为得到纯净干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是（选填字母）．
        A．a→b→c→d     B．b→a→c→d     C．c→d→a→b    D．d→c→b→a

    （6）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，可用于制氮肥、硝酸、药物和染料等．
    ①实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是
    BE
    BE
    ．发生的方程式是
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑
    ，氨气和空气中氧气达到爆炸极限V%）：16%～25%，遇
    明火
    明火
    或者静电发生爆炸．氨中毒：在人体组织内遇水生成氨水，可以溶解组织蛋白质，所以尾气最好用
    D
    D
    吸收．
          A清水    B用导管插入浓盐酸    C用导管插入稀硫酸中     D用倒立漏斗插入稀硫酸中
    ②工业上用氮气和氢气合成氨气：N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3．实验室模拟合成氨气的流程如下：

    流程中“气体的混合”是在F装置中进行的，F装置的作用有三个：一是将氮气和氢气干燥；二是使氮气和氢气充分混合；三是
    使氢气和氮气气流稳定
    使氢气和氮气气流稳定
    ，从而提高氮气和氢气的利用率．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    在N2+3H2 
    催化剂
    .
    高温高压
      2NH3反应中，反应前后肯定有发生变化的是（　　）
    A．元素种类B．各元素的化合价
    C．物质的质量总和D．各种原子的数目

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