Question

13．向25g含有既不溶于酸又不溶于水的杂质的石灰石粉末中不断地滴加某种盐酸，至无气体产生为止，共用去盐酸88.8g，得到无色气体8.8g．
试求：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）将二氧化碳的质量代入化学反应方程式来计算碳酸钙的质量，再计算碳酸钙的质量分数；
（2）利用化学反应方程式计算出溶质氯化钙的质量，溶液的质量等于碳酸钙的质量加上稀盐酸的质量减去二氧化碳的质量，最后再利用溶液的质量来计算溶质的质量分数．

解答 解：（1）设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y，则
  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
  100         111      44
   x           y      8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g
y=22.2g
该样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%；
（2）因杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，则溶液的质量为20g+88.8g-8.8g=100g，溶质的质量为22.2g，
则溶质的质量分数为：$\frac{22.2g}{100g}$×100%=22.2%．
故答案为：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数80%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：22.2%．

点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确二氧化碳是气体并利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键．