【题目】定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。
（1）在化学变化前后一定不变的是_________（填序号）。
①原子数目 ②分子种类 ③原子种类 ④元素种类 ⑤物质种类 ⑥物质的总质量
（2）自然界中绿色植物光合作用的表达式如下：CO2 + H2O
淀粉 + O2.从化学反应前后元素种类变化情况的角度分析可知：淀粉中一定含有_____________元素。
（3）在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物 质 | A | B | C | D |
反应前质量∕g | 2 | 24.5 | 4 | 8 |
反应后质量∕g | 16.9 | 0 | 13.6 | X |
表中X=________，在反应中D这种物质可能作________使用。容器内发生的反应的基本类型是_______________（选填：化合反应或分解反应）。若B物质为氯酸钾请写出容器内所发生的反应的化学方程式___________________。
【答案】①③④⑥ 碳氢 8 催化剂 分解反应 2KClO3
2KCl+3O2
【解析】
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。质量守恒的原因：化学反应的过程就是原子重新组合的过程，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化。化学变化中分子种类一定改变，分子的数目可能改变。
（1）在化学变化前后一定不变的是①原子数目③原子种类 ④元素种类⑥物质的总质量。
故填①③④⑥。
（2）自然界中绿色植物光合作用的表达式如下：CO2 + H2O
淀粉 + O2。反应前有碳元素、氢元素、氧元素，反应后有氧元素：淀粉中一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素。故填：碳和氢。
（3）根据质量守恒定律，表中X=2g+24.5g+4g+8g-16.9g-13.6g=8g；在反应中D这种物质质量不变，可能作催化剂使用；容器内发生的反应是B分解生成A和C，“一变多”。基本类型是分解反应；若B物质为氯酸钾，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，容器内所发生的反应的化学方程式2KClO32KCl+3O2。
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【题目】某小组对H2O2溶液制氧气进行了如下探究：
（1）实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2的反应符号表达式为 ，属于 反应（填基本反应类型）。
【探究一】：探究催化剂对H2O2分解速率的影响（实验中催化剂均为0.4g，H2O2浓度均为10％，以收集10mL气体为准）该小组采用了如下图所示装置进行实验，具体数据如下表：
催化剂种类 | 气体产生速率（mL/s） |
MnO2 | 0.03 |
CuO | 0.07 |
活性炭 | 0.12 |
（2）写出有标号仪器的名称：① ；② 。
（3）检查A装置气密性的方法是夹住右侧导气管，打开①的两个活塞，向其中加水，若 ，则气密性良好。
（4）C装置应该选择 ，理由是 。
（5）原装置中的空气对实验结果有没有影响？ ；
（6）分析表格中数据，可以得出相同条件下表中催化剂的催化效果依次为 。
（7）为完成此探究，需要测定的数据有 。
【探究二】：探究H2O2溶液浓度对分解速率的影响（水浴温度控制在21℃，MnO2均为0.5g，H2O2溶液均为5mL，三颈瓶容积为250mL）该小组采用了如图所示装置进行实验，并依据数字传感器数据绘制如下图像：
（8）实验中，恒压漏斗的作用是 ；
（9）图1说明H2O2溶液浓度越高，反应速率越 （填“快”或“慢”），以10％H2O2溶液为例，三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是 ；
（10）图2说明从温度看，H2O2溶液浓度越高，反应越 （填“剧烈”或“平稳”）
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【题目】如图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是
A. 瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳
B. 瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳
C. 气体从b端通入，收集氧气
D. 在a端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积
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【题目】实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习．请你用已学的化学知识回答下列问题：
(1)图中仪器a的名称是____；仪器b的名称是____．
(2)在实验室里常用____药品制取二氧化碳，不用粉末状固体的原因是____，写出上述反应的化学方程式：___．收集二氧化碳的装置是___(填序号)原因是____。
(3)装置__(填序号，填一个)能制取二氧化碳气体，该套装置的优点是___．
(4)实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体．在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小．现实验室要制取较纯净的甲烷应选用的发生和收集装置是_____(填字母编号)．
(5)若用装置B制取氧气，则该反应的化学方程式为___。若用G装置收集氧气，应该从___(填h或f)端进气
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【题目】请根据以下三个实验回答问题：
（1）A实验的目的是什么？_______
（2）B实验说明二氧化碳具有哪些性质？（至少答出两点）______
（3）为什么用C实验无法验证质量守恒定律？_______
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【题目】化学语言包括文字、符号语言、化学方程式等。
（1）规范书写下列化学符号（不规范不得分）：
① 空气中含量最多的元素______；
② 钾离子_______；
③ 食盐中的阴离子_______；
④ 人体中含量最多的金属元素______；
⑤ 氯化镁中镁元素显+2价_______；
⑥ 硝酸根离子_______。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①久置的石灰水瓶壁会形成一层白膜_______；
②加热“铜绿”__________；
③电解氧化铝_______；
④ CH4和CO2反应生成CO和H2_______。
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【题目】“土卫六”是土星最大的一颗卫星，最近科学家发现它表面遍布“湖海河流”，这“湖海河流”中液体并非水，而是液态甲烷和液态乙烷，如图为乙烷分子模型，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 乙烷和甲烷都是由碳、氢原子构成的化合物
B. 乙烷中碳元素的质量分数为60％
C. 每个乙烷分子中有18个质子
D. 乙烷分子中碳、氢元素的质量比是1 ：3
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【题目】化学与人类生活息息相关。根据所学知识回答下列问题：
（1）水是生命之源，保护水资源从我做起。
①如图是电解水实验图，通常在水中加入少量氢氧化钠的目的是__________________，实验时若正极产生6mL气体，则负极产生气体的体积是___________mL，请你写出化学反应方程式_________________。
②硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用_________________来区分硬水和软水，生活中常用____________来降低水的硬度。在水的净化中通常用活性炭除去异味，是因为活性炭具有____________性。
（2）激光打印机是常见的办公用品，它用墨粉的主要成分是极细的碳粉，碳粉不具有的性质是__________（填序号）
A黑色 B易溶于水 C可燃性 D常温下稳定
（3）本世纪以来整个地球的温度不断上升，冰川融化、沙尘暴加剧，使我们的家园一步步恶化，汽车尾气是罪魁祸首之一，要从本质上治理尾气，提倡开发和利用新能源。请列举一种你知道的新能源________________（合理均可）。
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【题目】已知二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂,某兴趣小组想探究其他物质是否也可以作过氧化氢分解的催化剂。请参与他们的探究过程。
（提出问题）
红砖粉末能否作为过氧化氢分解的催化剂?如果能,效果如何?
（进行实验）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及解释 |
Ⅰ． | A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体 | ①产生的气体是_____； |
Ⅱ．向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 | ①又产生大量能使带火星木条复燃的气体 | 红砖粉末的_____和_____在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂 |
Ⅲ． | 两试管中均产生气泡，不同之处是加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率比加入红砖粉末的_____（填“快”或“慢”） | 红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好 |
（得出结论）
故红砖粉末能作过氧化氢分解的催化剂。写出红砖粉末催化过氧化氢分解反应的文字表达式_____；
（拓展延伸）
下列有关催化剂的说法正确的是_____(填字母)。
A 催化剂只能加快反应速率
B 催化剂不能决定反应能否发生
C 使用催化剂能增加产物质量
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