Question

16．配平下列方程式：
1、Fe（OH）₂+O₂+H₂O═Fe（OH）₃
2、Cu+HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+NO₂↑+H₂O
3、Cu+HNO₃（稀）═Cu（NO₃）₂+NO↑+H₂O
4、CrCl₃+KMnO₄+H₂O═K₂Cr₂O₇+MnCl₂+HCl+MnCr₂O₇．

Answer 1

分析 找出反应物中化合价升降的元素，化合价升高的元素所在物质前的系数定为化合价降低的元素降低的化合价数，化合价降低的元素所在的物质前的系数定为化合价升高的元素升高的化合价数，然后根据原子守恒依次配平即可．

解答 解：1、Fe（OH）₂+O₂+H₂O═Fe（OH）₃反应中：O由0→-2价，降低2价，Fe由+2→+3价，升高1价，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为1：2，由于O₂中的氧原子数是2，所以Fe（OH）₂前应为4，再根据原子守恒配平化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
2、Cu+HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+NO₂↑+H₂O反应中：Cu由0→+2价，升高2价，NO₂中的氮元素由+5→+4价，降低1价；根据氧化还原反应化合价升降数目相等，所以Cu前配1，NO₂前配2（不在HNO₃前写上2是因为有一部分的HNO₃中的N没有改变化合价；即HNO₃在这个反应里一部分充当酸，一部分充当氧化剂）；根据元素守恒Cu（NO₃）₂前配1；计算右边的氮原子有4个，那就在左边的HNO₃前配4；最后计算左边的氢原子，氢原子有4个，那么右边H₂O前就写上2；故反应的化学方程式为1Cu+4 HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+4H₂O，
故答案为：Cu+4 HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+4H₂O；
3、Cu+HNO₃（稀）═Cu（NO₃）₂+NO↑+H₂O反应中：Cu由0→+2价，升高2价，NO中的氮元素由+5→+2价，降低3价；根据氧化还原反应化合价升降数目相等，所以Cu前配3，NO前配2（不在HNO₃前写上2是因为有一部分的HNO₃中的N没有改变化合价；即HNO₃在这个反应里一部分充当酸，一部分充当氧化剂）；根据元素守恒Cu（NO₃）₂前配3；计算右边的氮原子有8个，那就在左边的HNO₃前配8；最后计算左边的氢原子，氢原子有8个，那么右边H₂O前就写上4；故反应的化学方程式为3Cu+8 HNO₃=3 Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8 HNO₃（稀）=3 Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
4、镉元素的化合价由+3价升高到+6价，而锰元素的化合价由+7价降低到+2价，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为5：3，由于K₂Cr₂O₇中Cr原子数为2，故CrCl₃和KMnO₄的计量数分别为10和6，再根据原子守恒配平化学方程式为10CrCl₃+6KMnO₄+11H₂O═3K₂Cr₂O₇+4MnCl₂+22HCl+2MnCr₂O₇；
故答案为：10CrCl₃+6KMnO₄+11H₂O═3K₂Cr₂O₇+4MnCl₂+22HCl+2MnCr₂O₇；

点评 本题难度较大，掌握利用氧化还原反应得失电子守恒进行配平的方法并能灵活运用不同的方法进行配平，如部分氧化还原反应的配平是正确解答本题的关键．