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18.除去以下物质中的少量杂质,所用试剂及方法正确的是(  )
选项物质杂质所用试剂及方法
ACO2HCl通入足量的NaOH溶液中
BCaCl2溶液稀盐酸加入过量的CaCO3,过滤
CNaOH溶液Na2CO3溶液加入适量的CaCl2溶液,过滤
DCuOCu加入足量的稀盐酸,过滤
A.AB.BC.CD.D

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.

解答 解:A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.
B、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量的碳酸钙,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确.
C、Na2CO3溶液能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.
D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水,铜不与稀盐酸反应,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.
故选:B.

点评 物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

8.青铜是铜锡合金,某学习小组为研究其中锡(Sn,银白色金属)和铜的活动性顺序,进行了如下的探究
探究一:金属锡和铜的活动性顺序
实验方案实验现象实验结论
将金属锡加入盛有硫酸铜溶液的试管中在锡表面会有红色的物质生成锡比铜的金属活动性强
若在生成物中锡元素为+2价,则该反应的化学方程式为Sn+CuSO4=SnSO4+Cu.
实验过程中,小组同学还发现试管中有无色气体产生,于是继续探究.
探究二:无色气体的成分
【猜想假设】A、氢气 B、氧气 C、二氧化硫 D、二氧化碳 E、一氧化碳
【分析推理】小明认为无色气体不可能是二氧化碳或一氧化碳,理由是反应物中不含碳元素,化学反应前后元素种类不变.
【查阅资料】二氧化硫能溶于水,且水溶液呈酸性
【设计方案】(1)依据资料,小红设计如表实验
实验方案实验现象实验结论
将收集到到气体通入紫色石蕊试液中紫色石蕊溶液不变色无色气体不是二氧化硫
(2)为确定气体成分,小组同学将气体通入如图所示装置,装置中表面含氧化铜的铜网由黑色变为光亮的红色
【得出结论】锡与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是氢气.
【思维拓展】
(1)由上述实验可以推出,硫酸铜溶液中可能含有酸.
(2)影响气体生成的快慢的因素有哪些、列出其中一种因素,并设计实验验证.在常温下,取两份大小、形状、纯度相同的锡片,分别加入相同体积但不同的浓度的硫酸铜溶液来进行实验,然后测量收集相同体积的气体所需的时间,从而得出结论.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

9.下列做法正确的是(  )
A.煤气泄漏,开灯检查B.食品防腐,甲醛浸泡
C.限放鞭炮,保护环境D.深埋电池,消除污染

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

6.如图所示装置中观察到紫色石蕊变红.
(1)物质A是c(选填序号).
 a.浓氨水   b.浓硫酸   c.浓盐酸
(2)该实验现象说明构成物质的微粒是不断运动的.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

13.下列有关燃烧和灭火的说法正确的是(  )
A.只要温度达到可燃物的着火点,可燃物就能燃烧
B.空气中混有可燃性气体,遇明火可能发生爆炸
C.通过降低可燃物的着火点可以灭火
D.任何燃料完全燃烧时,一定会生成二氧化碳

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科目:初中化学 来源: 题型:推断题

3.甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质,甲、乙为两种化合物且含有相同的元素,丙为气体单质,能使带火星的木条复燃,它们之间有如图的转化关系(反应条件和部分反应物已略去,“→”表示物质间存在转化关系),请推断并回答:
(1)乙物质的名称是水.
(2)写出甲→乙+丙的化学方程式:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

10.P2O5的化学名称是(  )
A.二磷化五氧B.五氧化二磷C.氧五化磷二D.磷二化氧五

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

4.实验室常用的制取气体的发生装置如图:

(1)仪器a的名称是试管;搭建B装置时,酒精灯应在固定仪器a之前(选填“前”或“后”)放置.
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(3)在实验室制取二氧化碳的研究中,进行了如下实验:
药品
实验编号
大理石m g,块状m g,块状m g,粉末状m g,粉末状
盐酸(过量)w g,稀盐酸w g,浓盐酸w g,稀盐酸w g,浓盐酸
①上述实验中反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
②若要研究盐酸浓度大小对反应的影响,可选择实验甲与乙对照(选填实验编号).
③除盐酸的浓度外,上述实验研究的另一个影响反应的因素是固体反应物的颗粒大小(或反应物的接触面积).
④研究发现酸的浓度越大,产生气体的速度越快,与甲比较,对丁分析正确的是AB(选填编号)
A、反应更为剧烈                         B、最终剩余溶液的质量更小
C、产生的二氧化碳的质量更大              D、粉末状大理石利用率更高.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

5.用适当的化学符号和数字回答:
(1)三个氢原子3H;             (2)二个乙醇分子2C2H5OH;
(3)标出氨气中氮元素的化合价$\stackrel{-3}{N}$H3; (4)氧离子O2-

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