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(2012?南平)如图实线“--”表示相连的两种物质间会发生化学反应,据图回答:
(1)可用于改良酸性土壤的物质是
氢氧化钙
氢氧化钙
(填物质名称).
(2)反应①的化学方程式是
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

(3)写出图中发生复分解反应的任意一个化学方程式:
Ca(OH)2+CuSO4═CaSO4+Cu(OH)2↓(或Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O);
Ca(OH)2+CuSO4═CaSO4+Cu(OH)2↓(或Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O);

(4)小明认为加入铜粉可实现图中虚线所示的物质转化,老师予以否认,理由是
铜的金属活动性较弱,不能与稀硫酸发生化学反应
铜的金属活动性较弱,不能与稀硫酸发生化学反应
分析:(1)通常用熟石灰来改良酸性土壤,可以据此解答;
(2)反应①为铁和硫酸铜的反应,该反应生成了铜和硫酸亚铁,可以据此写出该反应的化学方程式;
(3)稀硫酸和氢氧化钙的反应为复分解反应,该反应生成了硫酸钙和水,而硫酸铜和氢氧化钙反应也属于复分解反应,可以据此写出该反应的化学方程式;
(4)铜的活动性较弱不能和稀硫酸反应,可以据此解答.
解答:解:(1)通常用熟石灰来改良酸性土壤;
(2)反应①为铁和硫酸铜的反应,该反应生成了铜和硫酸亚铁,该反应的化学方程式为:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;
(3)稀硫酸和氢氧化钙的反应为复分解反应,该反应生成了硫酸钙和水,而硫酸铜和氢氧化钙反应也属于复分解反应,他们反应的化学方程式分别为:Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O、Ca(OH)2+CuSO4═CaSO4+Cu(OH)2↓;
(4)铜的活动性较弱,不能和稀硫酸反应.
故答案为:(1)氢氧化钙;
(2)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;
(3)Ca(OH)2+CuSO4═CaSO4+Cu(OH)2↓(或Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O);
(4)铜的金属活动性较弱,不能与稀硫酸发生化学反应.
点评:要理解和熟记金属活动性顺序表及其应用、常见酸碱盐的溶解性表和元素周期表等有关图表的内容,并且还要学会利用它们来分析解决实际问题.
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(2012?南平)如图在烧杯甲和乙中分别盛有不同物质,用大烧杯罩着,
烧杯甲 烧杯乙 乙中观察到的现象
A 浓氨水 无色酚酞试液 液体逐渐变红
B 浓盐酸 无色酚酞试液 液体逐渐变红
C 硫酸溶液 紫色石蕊试液 液体逐渐变红
D 氢氧化钠溶液 紫色石蕊试液 液体逐渐变蓝
乙中观察到实验现象正确的是(  )

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(2012?南平)如图是一个分子的立体模型,不同颜色的球代表不同元素的原子,其中绿色球代表碳原子,关于该分子及所构成的物质说法正确的是(  )

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(2012?南平)如图,工业上常用分离液态空气制氧气和氮气(氧气的沸点是-183℃,氮气的沸点是-196℃).
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液态氧
液态氧

(2)分离出的N2在一定条件下与H2反应合成氨气(NH3),反应的化学方程式是
N2+3H2
 一定条件 
.
 
2NH3
N2+3H2
 一定条件 
.
 
2NH3

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?南平)实验小组对某河水的酸碱性进行调查,确定三处采样点(如示意图,其数值为该处河水的pH).
(1)三处采样点中,水质碱性最强的采样点是

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酸性
酸性
(填“酸性”或“碱性”或“中性”).
(3)支流小溪水是硬水,可在水样中滴加
肥皂水
肥皂水
来检验.
(4)支流小溪水含有较多的钙离子(以CaCl2形式存在),工业上常采用离子交换树脂(HR)来去除,发生的化学反应是:2HR+CaCl2═CaR2+2X,X的化学式是
HCl
HCl

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