Question

12．请根据如图所示的实验过程和提供的数据，试回答下列问题：

（1）第②步操作中，观察到的一项实验现象是：固体溶解或者有气泡产生．
（2）第①步操作后，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）CaCl₂．
（3）计算不饱和溶液中溶质的质量（写出计算过程，结果精确至0.1g）．

Answer 1

分析 碳酸钙和氯化钙中，氯化钙可溶，碳酸钙不溶，所以加水搅拌后有沉淀在下面，加入盐酸后，碳酸钙和盐酸反应，生成气体的同时，沉淀逐渐减少最后消失．然后根据质量守恒定律可知质量差就是生成的二氧化碳，所以根据二氧化碳可以求算生成的氯化钙和混合物中的碳酸钙，进而求算原混合物中的氯化钙，最后得到不饱和溶液中的氯化钙．

解答 解：（1）碳酸钙和盐酸能反应，所以加入盐酸后，固体逐渐溶解消失，同时产生气泡．
（2）第①步操作后，由于碳酸钙不溶，所以溶质只有氯化钙．此处要求写化学式（题目给出了化学式）．
（3）根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为13.2g+100g+100g-208.8g=4.4g
设生成的氯化钙的质量为x，参加反应的碳酸钙的质量为y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                    111          44
y                         x             4.4g
$\frac{100}{y}$=$\frac{111}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=11.1g
y=10.0g
则原混合物中氯化钙的质量为13.2g-10.0g=3.2g
则所得溶液中溶质的质量为3.2g+11.1g=14.3g
故答案为：（1）固体溶解或者有气泡产生．（2）CaCl₂．（3）14.3g．

点评 根据质量守恒定律求算差量产生的原因，根据方程式计算对应的物质，在描述中要对限制性语言描述到位，如生成的氯化钙或者原混合物中的氯化钙．