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20.铁锈的主要成分是Fe2O3,为除去铁钉上的锈迹,某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中,他首先看到锈迹溶解,溶液呈黄色.这是因为(用化学方程式表示)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;不一会儿,又看到溶液中有有气泡产生的现象,这是因为(用化学方程式表示)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.

分析 根据金属氧化物以及金属与酸的反应进行分析,铁锈的主要成分是氧化铁,能与盐酸反应生成氯化铁,其水溶液为黄色,铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气.

解答 解:
铁锈的主要成分是氧化铁,能与盐酸反应生成氯化铁,其水溶液为黄色,这是因为(用化学方程式表示)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,故不一会儿,又看到溶液中有有气泡产生的现象,这是因为(用化学方程式表示)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.
故答案为:
黄; Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;  有气泡产生;   Fe+2HCl=FeCl2+H2

点评 本题考查了铁锈以及铁与盐酸反应的实验现象和化学方程式的书写,完成此题,可以依据已有的知识进行,需要同学们在品是的学习中加强基础知识的储备,以便灵活应用.

练习册系列答案
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2.下列实验操作能达到实验目的是(  )
 选项 实验目的 实验操作
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 D 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、过滤、洗涤干燥
A.AB.BC.CD.D

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(1)请参考右图分子模型,书写N-二甲基亚硝胺的化学式(CH32N2O(按C,H,N,O的顺序)
(2)罪犯将该化学物质投入饮水机中作案,是利用了该物质的哪些性质利用了该物质溶于水,摄入后,会引起肝、肾损害甚至死亡的性质.
(3)写出N-二甲基亚硝铵在燃烧时的化学方程式(CH32N2O+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O+2NO2

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

15.某中学科学兴趣小组按照图甲的实验方法,做木炭与氧化铜反应实验时,虽然澄清石灰水能变浑浊,但是很难观察到紫红色铜的生成,却往往有暗红色固体出现.暗红色的固体是什么?怎样使现象更明显呢?他们决定对这个实验进行进一步的探究

查阅资料后,获知铜有+1和+2两种化合价
(1)小敏认为这种暗红色固体可能是一种化合物,并猜测它的化学式为Cu2O.他猜想的依据之一是生成物的颜色,另一依据是铜有+1和+2两种化合价,通常情况下,氧的化合价为-2,根据化合物中元素的化合价代数和为零的原则.写出按小敏猜想的反应方程式4CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+CO2
(2)小王建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验.可使实验现象更明显,她提出这样建议的原理是增大接触面积,促进充分反应.
(3)在小王的基础上,小新建议将实验方案作如图乙的改进(酒精喷灯能提供更多的热量):并待反应结束时,先将导气管从石灰水中取出,然后关闭止水夹,让产物自然冷却.若不关闭止水夹,可能出现的问题是使生成的依然灼热的铜重新被氧化.待产物冷却后,同学们终于获得了紫红色铜,实验获得了圆满成功.

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A.用铜丝做导线B.用氮气充入灯泡可延长使用寿命
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