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【题目】某大理石样品所含杂质不溶于水且不与酸反应与足量的盐酸充分反应,过滤后将滤液蒸干,冷却后称量所得氯化钙固体,相关实验数据如下图所示不计损耗

(1) 氯化钙的质量为______________g,物质的质量为 mol.

(2) 计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量根据化学方程式列式计算

【答案】111.1 0.1mol 20.1mol

【解析】

试题分析:1碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。根据图示可知,生成的氯化钙的质量=33.3g-22.2g=11.1g ;氯化钙的摩尔质量=40+35.5×2=111g/mol

氯化钙的物质的量=11.1g÷111g/mol=0.1mol

(2) 根据化学方程式,利用反应的物质的量之比即可计算出碳酸钙的物质的量。

设碳酸钙的物质的量为x

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

1 1

X 0.1mol

1/1 =x/0.1mol

X=0.1mol

练习册系列答案
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反应前

反应后

玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g

玻璃管和固体物质的总质量为36.1g

洗气瓶和所盛溶液

的总质量为180.0g

洗气瓶和瓶中物质

的总质量为183.1g

【交流讨论】

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(2)写出A装置中发生反应的化学方程式 ;实验中观察到A装置中的现象为

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