Question

如图1是氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线．

（1）在

t₂

℃，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；t₃℃时，将60g硝酸钾溶解在50g水中，得到的溶液为

饱和溶液

（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．
（2）硝酸钾中混有少量的氯化钠，若想提纯硝酸钾，最好采用的方法是

冷却热饱和溶液或降温结晶

．
（3）如图2所示，t₂℃时，将盛有饱和KNO₃溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是下列中的

C

（填字母序号）．
A．氢氧化钠固体        B．生石灰固体        C．硝酸铵固体          D．浓硫酸．

Answer 1

分析：（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等，并据该温度下硝酸钾的溶解度分析解答；
（2）据硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响情况分析解答；
（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，t₂℃时，将盛有饱和KNO₃溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，说明溶液的温度降低，据此结合物质溶于水时的温度变化分析解答．

解答：解：（1）在t₂℃，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；t₃℃时硝酸钾的溶解度是80g，将故60g硝酸钾溶解在50g水中最多溶解40g，得到的溶液为饱和溶液；
（2）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以硝酸钾中混有少量的氯化钠，若想提纯硝酸钾，最好采用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法；
（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，t₂℃时，将盛有饱和KNO₃溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，说明溶液的温度降低；选项中氢氧化钠固体、生石灰固体、浓硫酸溶于水溶液的温度均升高，故不可选，硝酸铵溶于水可使溶液的温度降低，符合题意；
故打完：（1）t₂；饱和溶液；  （2）冷却热饱和溶液或降温结晶；    （3）C．

点评：掌握溶解度曲线的意义、物质溶于水引起的溶液温度变化等，并能结合题意灵活分析解答．