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    石灰厂使用石灰石制取生石灰，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑若生产含氧化钙25.2t的生石灰，则至少需要含碳酸钙90%的石灰石多少吨？
    【答案】分析：将生石灰的质量代入碳酸钙分解的反应方程式来计算碳酸钙的质量，然后利用碳酸钙的质量分数来计算石灰石的质量．
    解答：解：设用去的碳酸钙的质量为x，
      CaCO3CaO+CO2↑
      100         56
      x           25.2t
    ，
    解得x=45t
    则需要90%的石灰石的质量为=50t，
    答：需要含碳酸钙90%的石灰石质量为50t．
    点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，学生应明确纯物质的纯质量才能代入化学反应方程式来计算，并注意计算格式的规范和清晰的解答思路．
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