【题目】下列金属中,金属活动性最弱的是
A. 金 B. 银 C. 铜 D. 铁
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【题目】下列变化中只涉及物理变化的是( )
A. 野火烧不尽,春风吹又生
B. 春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
C. 只要功夫深,铁杵磨成针
D. 爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
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【题目】下列说法正确的是
A. 一切化学变化都符合质量守恒定律
B. 一切原子核都是由质子和中子构成的
C. CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同
D. 等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是1︰1
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【题目】向一定量的氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液,发生如下反应:FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl。x轴表示加入氢氧化钠溶液的质量,下列选项中y轴表示的含义与所给图像变化趋势一致是
A.混合液中H2O的质量 B.混合液中铁元素的质量分数
C.混合液中氯元素的质量分数 D.混合液中氯化钠的质量分数
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【题目】(6分) 水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)下图实验中,当试管1中气体的体积为6mL时,试管2中气体体积约为 mL,发生反应的化学方程式为________。
(2)水常用来配制各种溶液,硝酸钾溶液中的溶质为________。
(3)农业生产常用溶质的质量分数为10% ~ 20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液,需要加水的质量为________g。
(4)根据下表回答问题。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度 /g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
NH4Cl | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 77.3 |
① 60 ℃时,向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中,各加入100 g的水,充分溶解后,为饱和溶液的是________溶液。
② 将上述实验后的两个烧杯均降温至40℃。下列说法中,正确的是________(填字母序号)。
A.两个烧杯中的溶液均为饱和溶液
B.两个烧杯中溶液的质量都可能不变
C.两个烧杯中溶液的质量减小的一样多
D.两个烧杯中溶质的质量分数都一定减小
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【题目】(7分)能源和环境与人类的生活和社会发展密切相关。
(1)化石燃料是不可再生能源,包括煤、石油和 ;大量使用煤、石油等化石燃料会产生 、NO2等污染物,这些污染物在空气中会形成 ,破坏环境。
(2)物质发生化学反应的同时,伴随着能量的变化,能量的变化通常表现为热量的变化。下列各组物质在一定条件下能够发生化学反应,且放出热量的是 (填字母序号)。
A.浓硫酸与水 B.镁与盐酸 C.碳与氧气
(3)在研究可燃物的燃烧条件时,某同学做了如图所示实验。
①燃烧的是 (填“a”、“b”或“c”)处,该处燃着的磷会很快熄灭,可能的原因是 (填字母序号)。
A.温度降低到着火点以下 B.氧气耗尽
C.管内产生了二氧化碳气体
②管口的小气球可以防止 (填化学式)进入空气,从而使该实验绿色化。
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【题目】千姿百态的物质世界存在着多种相互作用,也不断发生变化。下列变化属于化学变化是
A. 阳信鸭梨榨汁 B. 蓬莱海市蜃楼 C. 张裕葡萄酿酒 D. 招远沙里淘金
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【题目】类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果,其中正确的是( )
A. 燃烧过程一定会产生二氧化碳气体
B. 含有氧元素的化合物一定是氧化物
C. 把燃着的木条插入某无色气体中,木条火焰熄灭,证明瓶中的气体一定是CO2
D. 水在通电条件下,可分解为氧气和氢气,说明在化学反应中分子是可分的
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【题目】(8分)
体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手,以起到防滑效果。某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或两种固体,实验小组对其成分展开了探究。
已知:MgO+2HCl = MgCl2+H2O
MgCO3+2HCl = MgCl2+H2O+CO2↑
(1)探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3
①取少量样品,如图所示进行实验。观察到a试管中有气泡产生,b试管中产生的现象是____________。则证明“镁粉”中一定含有MgCO3。
②为证明“镁粉”中是否含有Mg,小明将燃着的木条放在图中b试管口上方,木条熄灭。但同学们指出,该实验不能达成实验目的,需要将图中的澄清石灰水替换成__________。小明按照修改后的实验方案重复上述实验,观察到b试管口无明显现象,证明“镁粉”中______________。
(2)探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg(OH)2
【实验过程】
Ⅰ。用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三种固体分别做性质实验。分别取0.5 g三种固体粉末,每次取样方法如下图所示:
逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积(以下体积均在同一条件下测定,且保留到小数点后1位)
MgO | Mg(OH)2 | MgCO3 | |
消耗稀盐酸的体积 /mL | 10.4 | 7.2 | 5.0 |
Mg(OH)2与盐酸发生中和反应的化学方程式为_____________。
Ⅱ。取“镁粉”样品0.5 g,加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解。此时消耗稀盐酸的体积约为5.3 mL。
【实验分析及结论】
“镁粉”不只含有MgCO3。理由是____________________________________
【实验反思】
为确定“镁粉”的具体成分,同学们认为还需要补充如下实验:分别取0.5 g“镁粉”和0.5 g_________,加入足量稀盐酸,测定生成的气体体积分别为119 mL和140 mL。由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为___________,“镁粉”中除MgCO3外的另一种物质为_____________。
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