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1.6克某物质在氧气中完全燃烧生成4.4克CO2和3.6克H2O.该物质一定含有的元素是
碳,氢
碳,氢
,可能的化学式
CH4
CH4
分析:根据题意“1.6g某物质在氧气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6g水”及质量守恒定律反应前后元素的质量及种类不变可知,该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素.再根据二氧化碳的碳元素、水中氢元素的质量的和与1.6g的关系,判定氧元素的存在情况;最后根据各元素的质量和相对原子质量推出可能的化学式.
解答:解:由质量守恒定律反应前后元素的种类不变,确定:该物质中一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素.再根据反应前后元素的质量相等,来确定氧元素是否含有.4.4g二氧化碳中碳元素的质量为:4.4g×
12
44
×100%=1.2g,3.6g水中氢元素的质量为:3.6g×
1×2
18
×100%=0.4g.1.2g+0.4g=1.6g与原物质的质量相等,故一定不含氧元素.碳、氢元素的原子个数比为:
1.2g
12
0.4g
1
=1:4,所以,可能的化学式是:CH4
故答为:碳,氢;  CH4
点评:本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想,学会处理此类计算的题目,从而培养了学生的创新思维能力.
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