Question

【题目】某某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。

Ⅰ．（探究一）影响过氧化氢分解快慢的因素

分别取5mLH2O2溶液进行实验，测定产生4mLO2所需时间，实验结果记录如下：

实验序号	H2O2溶液的溶质质量分数%	温度℃	MnO2粉末用量/g	反应时间
①	30	35	0	t1
②	30	55	0	t2
③	5	20	0.1	3s
④	15	20	0.1	1s

（1）对比①②可知，其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，则t1______t2（填“＞”“=”“＜”）
（2）能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是_____（填实验序号），合理的结论是__________。

（交流探讨）MnO2属于金属氧化物，其它金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用？

Ⅱ、（探究二）探究Fe2O3是否对过氧化氢分解起催化作用

	操作步骤	实验情况记录	结论
①		A试管上方带火星的木条未复燃 B中出现气泡快，带火星的木条复燃	Fe2O3_____（填“不影响”、“减慢”或“加快”）过氧化氢分解
②	将B试管中的混合物过滤，把滤渣烘干、_____。	固体质量0.2g	Fe2O3质量未变

小组的同学认为要证明Fe2O3是催化剂，上述二个实验还不够，还需要再增加一个实验，

a、该实验的目的是：____________

b、请你设计实验证明，简要的写出实验步骤及实验现象：_________。

（得出结论）过氧化氢分解快慢受温度、浓度、催化剂等因素影响。

Answer 1

【答案】< ③④ 其他条件相同，溶质质量分数越大，过氧化氢分解越快 加快 称量 探究反应前后Fe2O3的化学性质是否改变 取操作B的滤渣于试管中加入过氧化氢溶液；产生大量气泡（或待操作的B试管反应结束后，继续加入过氧化氢溶液；产生大量气泡）

【解析】

Ⅰ．（1）对比①②可知，其他条件均相同，②实验温度较高，过氧化氢分解较快，因此t2所需时间较短；

（2）③④两组实验唯一的不同是过氧化氢溶液溶质质量分数不同，因此能得出过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关；能得出的合理结论是：其他条件相同时，H2O2溶液的溶质质量分数越高，过氧化氢分解越快；

Ⅱ．①AB两组实验唯一区别是B组实验加了氧化铁，结果A试管上方带火星的木条未复燃，B中出现气泡快带火星的木条复燃，由此能得出Fe2O3加快过氧化氢分解；

②由于实验得出的结论是Fe2O3质量未变，由此该实验操作为称量；

③a、还必须在增加一个实验：探究Fe2O3的化学性质在反应后是否改变；只有Fe2O3具备既能改变化学反应速率，其质量和化学性质在反应前后又保持不变，才能作为过氧化氢分解的催化剂；

b、要想证明Fe2O3的化学性质在反应后是否改变，实验方案如下：取操作B的滤渣于试管中加入过氧化氢溶液；产生大量气泡。