浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔，探究学习小组以含有Ca2+，Mg2+，Cl﹣离子的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图1：
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ．
（2）以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式 ．
（3）操作Ⅱ酸化时应选择的酸是 （填写化学式）．
（4）上述反应中未涉及的基本反应类型是 （填写字母标号）
a．复分解反应 b．置换反应 c．化合反应 d．分解反应
（5）回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2，该反应的化学方程式为 ，紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时CH4产量最高是 （填写“①”、“②”、或“③”）．
（6）已知T℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：
| AgNO3 | Ba（NO3）2 | AgCl | BaCl2 | |
| H2O（1） | 170g | 92.0g | 1.50×10﹣4g | 33.3g |
| NH3（1） | 86.0g | 97.2g | 0.80g | 0.00g |
上述四种物质能在液氨中发生复分解反应的化学方程式为 ．
考点：
物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；复分解反应及其发生的条件；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：
物质的制备．
分析：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）根据氯化镁转化为氢氧化镁的反应，写出反应的化学方程式；
（3）根据该过程是制取CaCl2，Ⅱ中的酸只能是盐酸；
（4）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水以及基本的反应类型进行解答；
（5）CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2，写出反应的化学方程式；
（6）根据复分解反应的条件进行分析，两种物质若结合生成沉淀、气体或水则能发生复分解反应．
解答：
解：（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．故填：漏斗．
（2）由反应的流程可知，除去Mg2+时，加氢氧化钙，氯化镁转化为氢氧化镁的反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式是：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；故填MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；
（3）该过程是制取CaCl2，Ⅱ中的酸只能是盐酸；故填HCl；
（4）贝壳成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应，而电解MgCl2生成金属镁和氯气，属于分解反应，所以没有涉及的基本反应类型是置换反应．故填b；
（5）CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2，反应的化学方程式为CO2+2H2O
CH4+2O2；
故填：CO2+2H2OCH4+2O2；②
（6）由表中的数据可知，在液氨中，氯化钡是难溶物，能发生的反应是氯化银与硝酸钡反应生成硝酸银和氯化钡沉淀，反应的方程式是：Ba（NO3）2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓．
故填：Ba（NO3）2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓．
点评：
本考点主要考查与生活生产联系比较密切的物质的用途，体现了化学源于生活，又反馈于生活．
阅读快车系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
下图中参加反应的甲、乙分子和生成的丙分子的个数比为( )
甲
乙
丙 反应前 反应后
A、5
: 1 : 2 B、2 : 1 : 2 C、3 : 1 : 2 D、1 : 1 : 2
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科目：初中化学 来源： 题型：
如图4所示，在粗玻璃管内壁上粘附湿润的石蕊试纸，向细玻璃管里滴入数滴浓醋酸后，立即封闭管口。10 s后即观察到：仅有中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色。
(1)本实验应选用________(填“红”或“蓝”)色石蕊试纸；
(2)本实验利用的醋酸性质包括：①酸性 ②________性 ③醋酸蒸气密度________(填“＜”或“＞”)空气密度；
(3)由实验现象可推知微粒具有的
特征是________；
(4)本实验用试剂Y代替浓醋酸也出现相似的现象，Y为________(填序号)。
a. 浓氨水 b. 浓硫酸 c. 浓盐酸
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科目：初中化学 来源： 题型：
用同一种基本反应类型，经过两步反应不能实现的转化是（ ）
|
| A． | C→H2CO3 | B． | Cu→Cu（OH）2 | C． | H2O2→H2 | D． | NaOH→BaSO4 |
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科目：初中化学 来源： 题型：
过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒．以贝壳为原料制备CaO2流程如下：
（1）气体X是CO2，其名称是 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 ．
（2）反应Y需控制温度在0～5℃，可将反应容器放在 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2•8H2O，请写出化学方程式 ．获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是 ．
（3）CaO2的相对分子质量为 ，过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）中H、O元素的质量比为 ．
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2•8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2•8H2O
2CaO+O2↑+16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2•8H2O的质量分数（CaO2•8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程．
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科目：初中化学 来源： 题型：
工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：
已知相关物质的溶解度（20℃）如下表：
| 物质 | K2CO3 | K2SO4 | KMnO4 |
| 溶解度/g | 111 | 11.1 | 6.34 |
（1）KMnO4中锰元素的化合价为 ．
（2）操作Ⅰ的名称是 ．“干燥”过程中温度不宜过高的原因是 （用化学方程式表示）．
（3）“通C02酸化”，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓十2K2CO3，
若用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：
3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2S04+2H20
工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是 ．
（4）电解法也可以实现由向K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：
2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+2KOH十H2↑
与“通C02酸化”相比，其优点是 ．
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科目：初中化学 来源： 题型：
下列事实说
明空气中含有哪些成分？
(1)饼干长时间放置在空气中会变软________；
(2)空气是制造氮肥的原料________________；
(3)小白鼠在装有空气的密闭容器中可存
活一段时间________；
(4)石灰水长期暴露在空气中会变浑浊________。
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