[题目]黄铜矿经初步处理后.所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3. CuSO4及H2SO4.如图所示实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜.(1)步骤Ⅰ中.发生反应的化学方程式包括:①Fe2(SO4)3+Fe =3FeSO4.② .③ .(2)步骤Ⅱ中加入一种试剂可实现其转化.该试剂可以是 (填化学式).(3)步骤Ⅲ回收铜的实验操作包括:� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、 CuSO4及H2SO4，如图所示实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。

(1)步骤Ⅰ中，发生反应的化学方程式包括:

①Fe2(SO4)3+Fe =3FeSO4，②_________________，③_____________________。

(2)步骤Ⅱ中加入一种试剂可实现其转化，该试剂可以是_____________(填化学式)。

(3)步骤Ⅲ回收铜的实验操作包括:①过滤，②洗涤，③加足量稀硫酸，④干燥。正确的操作排序是___________(填序号)。

【答案】 (1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (3)Na2CO3或K2CO3 (4)③①②④

【解析】(1)步骤Ⅰ中，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4，加入过量铁屑，铁屑和硫酸以及硫酸铜都能反应，而根据提示化学方程式铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，对应的化学方程式包括：①Fe2(SO4)3+Fe═3FeSO4；②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；③Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；(2)步骤Ⅱ是硫酸亚铁和一种试剂可实现其转化生成碳酸亚铁，根据复分解反应条件（有酸可不溶，无酸需都溶），可知该试剂为可溶性碳酸盐，Na2CO3、K2CO3等可溶性碳酸盐；(3)步骤Ⅲ回收铜，由于混有过量的铁，所以需要先加入稀硫酸除去铁，然后过滤，洗涤、干燥，所以正确顺序为：③①②④。

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②古代青铜器工艺精湛，但出土的青铜器表面大都锈蚀，锈蚀部分存在CuCl，CuCl的化学名称为________，为防止出土的青铜器再锈蚀，文物工作者将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与CuCl发生复分解反应，可以防止青铜器进一步被腐蚀，写出该反应的化学方程式_______。某新出土的青铜器通过分析测得Sn、Pb的质量分别为119 g、20.7 g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为__。

（2）二氧化氯（ClO2）是一种高效净水剂。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：A. 粗盐精制；B. 特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；C. ClO2的制取。工艺流程如图。

（其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl==2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O）

①试剂X中溶质的化学式为________________；操作A名称_____________。

②分析完成反应Ⅱ的化学方程式：_______________________________。

③我国最近已研究出ClO2的新制法，其反应的微观过程如图所示：

该反应的化学方程式是___________________；该反应中，反应物和生成物所属物质类别有________类。

（3）下图中A～H是初中化学常见的物质。B是最常用的溶剂，E有很好的抗腐蚀性能；D、E、F、H是四种不同类别的物质，且均含有地壳中含量最高的金属元素；四个虚线圈中的反应各属于四个不同的基本反应类型。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。