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    现将5.6g 铁粉投入到94.6g稀硫酸中，两种物质恰好完全反应且得到浅绿色溶液和无色气体，已知该条件下该气体的密度为0.08g?L-1．试计算：
    （1）所得气体在该条件下的体积；
    （2）所得溶液中溶质的质量分数．
    设所得溶液的溶质质量为x，生成氢气的质量为y．                
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    56       152   2
    5.6g      x    y
    56
    5.6
    =
    152
    x
    =
    2
    y

    x=15.2g   y=0.2g
    所得气体的体积=
    0.2g
    0.08g/L
    =2.5L
    所得溶液的溶质质量分数=
    15.2g
    5.6g+94.6g-0.2g
    ×100%=15.2%    （1分）
    故答案为：（1）所得气体的体积为2.5L；（2）所得溶液的溶质质量分数为15.2%．
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    Ag
    ；一定不含有的金属是
    Fe
    ．

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    （2008?德阳）现将5.6g 铁粉投入到94.6g稀硫酸中，两种物质恰好完全反应且得到浅绿色溶液和无色气体，已知该条件下该气体的密度为0.08g?L-1．试计算：
    （1）所得气体在该条件下的体积；
    （2）所得溶液中溶质的质量分数．

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    现将5.6g 铁粉投入到94.6g稀硫酸中，两种物质恰好完全反应且得到浅绿色溶液和无色气体，已知该条件下该气体的密度为0.08g?L-1．试计算：
    （1）所得气体在该条件下的体积；
    （2）所得溶液中溶质的质量分数．

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    （1）所得气体在该条件下的体积；
    （2）所得溶液中溶质的质量分数．

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