Question

一定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止。发现反应前后总质量不变，求原混合物中镁粉的质量分

Answer 1

44%

【解析】本题考查的是根据化学反应方程式的计算。镁和氧气点燃生成氧化镁，产物中增加了氧气的质量，碳酸镁高温生成氧化镁和二氧化碳，产物中减少了二氧化碳的质量。但灼烧后的产物与原混合物的质量相等，说明增加的氧气与减少的二氧化碳的质量相等。我们可以设氧气和二氧化碳的质量为一个定值，根据氧气的质量求出镁的质量，再根据二氧化碳的质量求出碳酸镁的质量，最后用 ×100%，求出原混合物中金属镁的质量分数。

设氧气和二氧化碳的质量都为ag，镁的质量为x，碳酸镁的质量为y

                   

 48    32                                  84                 44

 x     ag                                  y                  ag

48：x = 32：ag                                   84：y =44：ag

 x= g                                          y= g

原混合物中金属镁的质量分数= ×100%=44%