【题目】钢铁工业是一个国家工业化发展的支柱产业,下图是实验室和工业炼铁的示意图,某学校采用“问题探究式"课堂教学,从而解决问题。请你参与完成下列问题。
(1)实验时若先给样品加热,再通一氧化碳可能产生的后果是_______。
(2)必须进行尾气处理的原因是___。小明同学认为尾气可先储存在瓶内,然后再处理,如图是他设计的贮气瓶,a,b两管应如何伸入,请将图补充完整(尾气从a管通入) __。
(3)小刚同学提出质疑:CO能否使澄清石灰水变浑浊?因此,他设计在CO通入玻璃管之前,应先通入澄清石灰水,以排除CO与澄清石灰水的反应,试对此作出评价。你认为小刚同学的设计___________(填"有"或“没有")必要,理由是___;尾气能够使澄清石灰水变浑浊的反应原理是__。
(4)工业炼铁中焦炭的作用是__
(5)现将40 t含氧化铁80%的铁矿石与足量一氧化碳充分反应 ,理论上可得到铁的质量是多少__?
【答案】爆炸 一氧化碳有毒,会造成大气污染 没有 在加热前就先通入了一氧化碳,而此时一氧化碳与石灰水已经充分接触 提供热量和一氧化碳 22.4t
【解析】
(1)实验时由于装置内氧气,而一氧化碳具有可燃性,若先给氧化铁加热,再通一氧化碳可能产生的后果是爆炸;
(2)由于一氧化碳有毒,所以应对尾气处理的主要原因是一氧化碳有毒,会造成大气污染;由于是储气瓶,即气体留在瓶内而液体被压出,所以a、b两管应该如图;
(3)没必要,理由是在加热前就先通入了一氧化碳,而此时一氧化碳与石灰水已经充分接触;
(5)工业炼铁中焦炭的作用是:在高温下,焦炭跟氧气反应生成二氧化碳并放出热量,焦炭再把二氧化碳还原成一氧化碳;尾气能够使澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式:;
(6)根据铁元素质量不变可得,生成的铁质量为40t×80%××100%=22.4t。
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【题目】如图中的物质为初中化学常见物质,他们之间的反应关系如图所示(“→”表示转化关系,“﹣”表示相互能反应,部分反应物、生成物或反应条件已略去).甲与A溶液反应得到浅绿色溶液;A、B发生中和反应,产物之一是厨房内常用的调味品;C常用于改良酸性土壤,且C的溶液与D的溶液反应可得到B;C的溶液与乙的溶液反应生成蓝色沉淀;乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀.请回答:
(1)甲的化学式是_____;D的化学式是_____.
(2)欲通过实验现象观察A和B是否恰好完全反应,实验前需要向B溶液中加入的试剂是_____.
(3)E→C反应的化学方程式是_____.
(4)乙与丙两种溶液反应的化学方程式是_____.
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【题目】构建知识网络是一种重要的学习方法.如图1是关于盐的化学性质知识网络(“→”表示一种物质转化成另一种物质),其中:据图可知制备某种盐的方案可能有多种.
(1)请补充一种制备盐的方案在图1上______.
(2)工业上用沉淀生产的轻质碳酸钙是极细的粉末,是制造牙膏的原料之一.某同学设计了一种用沉淀法制备碳酸钙的实验方案.
①写出上述方案中(图2)所依据反应的化学方程式:a:_____;b:_____.
②现请你仍以石灰石为原料,其他试剂自选,设计另外一种制备碳酸钙的实验方案,并将你的实验方案用流程图的形式表示出来:________.
(3)你设计的方案的优点是:________.
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【题目】化学兴趣小组对某工业废水(含有H2SO4、Na2SO4)中H2SO4的含量进行测定.甲、乙两同学各提出不同的测定方法,请回答有关问题:
(1)甲同学:取50g废水于烧杯中,逐渐滴入溶质质量分数为20%的NaOH 溶液,反应过程溶液pH变化如图.
①当加入 30gNaOH溶液时,烧杯中的溶质为______(填化学式)。
②50g废水中 H2SO4的质量分数是_______?(写出计算过程)。
(2)乙同学:改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量,结果可能会_____(填“偏高”、“偏低”、“不变”),理由是_______。
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【题目】下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应,其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是( )
选项 | A | B | C | D | |
转化关系 | |||||
物质 | 甲 | H2O2 | C | CaCO3 | FeCl2 |
乙 | O2 | CO | CO2 | Fe | |
丙 | H2O | CO2 | Na2CO3 | Fe2O3 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】请回答下列问题:
(1)铝热反应是焊接铁路上钢轨的反应原理:即在高温下铝与氧化铁发生反应生成氧化铝和铁,写出该反应的化学方程式_____该反应属于_____反应(填基本类型)
(2)下面是部分金属的部分物理性质:
物理性质 | 物理性质比较 |
导电性 | |
密度 |
由上表可知:用铝作高空电缆是因为_____、_____。
(3)认真观察分析比较下列几个反应及现象:
A “真金不怕火炼”金在高温下也不与氧气发生反应。Au+O2(不反应)
B 金属镁在空气中燃烧,发出耀眼的强光,放出大量的热量。2Mg+O22MgO
C 铜在加热条件下与氧气发生反应,在表面变黑。2Cu+O22CuO
D 铝在空气中与氧气发生反应,在表面生成一层致密的氧化膜。2Al+3O2=2Al2O3
从上述实验事实可以看出,四种金属的活动性顺序是_____。
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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.40℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度
B.可用冷却热饱和溶液的方法从甲溶液中提取甲
C.20℃时,甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等
D.将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃,仍然是饱和溶液
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【题目】请回答下列问题:
(1)A物质的名称是___________________;C的化学式是______________。
(2)A与盐酸反应的化学方程式 ___________________
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【题目】实验室以种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备:MgCO3·3H2O.其主要实验流程如图, 已知: SiO2不溶于水,常温下不与硫酸、碳酸钠反应。MgCO3不溶于水,但可与酸反应。
(1)为了加快废渣的“酸溶”速率,可采用的办法有____ (任写一点),过滤时用到的玻璃仪器有:烧杯、漏斗、_____。
(2)加入过量碳酸钠溶液后反应的化学方程式为_____;_____。
(3)“过滤II”所得滤液中含有的主要离子有_____(填离子符号)。
(4)“反应”步骤前后均有过滤,能否省去“过滤I”只进行“过滤II”。___ ( 填“能”或“否”),理由是_____。
(5)“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_____。
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