Question

2．松花蛋又名皮蛋，是老百姓喜爱的食品．某化学实验小组将制作皮蛋的原料：生石灰、纯碱和食盐放入足量水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液和滤渣：（已知：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH）
（1）原料中的纯碱（Na₂CO₃）属于盐．（填酸、碱、盐或氧化物）
（2）原料放入足量水后，发生化合反应的化学方程式为CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（3）我的推测是：过滤后得到的澄清溶液中一定存在的溶质是NaCl和NaOH．
（4）为进一步确定该溶液所有可能的组成，化学老师为同学们提供了足量的稀盐酸和如图所示的实验装置进行实验：
①若关闭水夹b，打开止水夹a，观察到乙装置出现浑浊现象，则原来滤液中还含有的溶质是NaCl、NaOH、Ca（OH）₂．
②若关闭止水夹a，打开止水夹b，观察到丙中的液体进入丁，丁内液面升高，有大量气泡冒出的现象，则原来滤液中还含有的溶质是碳酸钠．
③若溶液中只含有我推测的溶质，则同时打开a和b时，看到的现象是丁中无气泡产生，乙中不浑浊．

Answer 1

分析 所给的原料为生石灰、纯碱和食盐以及水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以此时，过滤所得滤液中一定含有氢氧化钠和氯化钠，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，生成的气体进入丙，使丙内气压增大，能将盐酸压入丁中，生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．

解答 解：（1）纯碱（Na₂CO₃）属于盐；
（2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以化合反应的化学方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（3）根据反应可知，生成了氢氧化钠，氯化钠不参与反应，所以所得溶液中一定有氢氧化钠和氯化钠，
即：NaCl和NaOH；
（4）①关闭止水夹b，打开止水夹a，则产生的二氧化碳进入乙中，乙装置出现浑浊现象，说明溶液中含有氢氧化钙，则滤液中的溶质有：NaCl、NaOH、Ca（OH）₂；
②关闭止水夹a，打开止水夹b，产生的二氧化碳能把盐酸压入丁中，丁中液面上升且有气泡产生；盐酸能与碳酸钠反应生成气体从而检验碳酸钠的存在，说明丁中滤液里含有碳酸钠，
③同时打开a和b，则气体能进入乙，能将盐酸压入丁，若乙不变浑浊且丁无气泡，则证明只含有氯化钠和氢氧化钠，因此看到的现象和结论为：丁中无气泡产生，乙中不浑浊，结论滤液中只含NaCl和NaOH；
故答案为：
（1）盐；
（2）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）NaCl和NaOH；
（4）①NaCl、NaOH、Ca（OH）₂；
②碳酸钠；
③丁中无气泡产生，乙中不浑浊．

点评 本题考查了酸碱盐之间的复分解反应以及碳酸盐的检验，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质及相互间的反应进行．