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    18．在常温时，单质碳的化学性质稳定（填“稳定”或“不稳定”），在点燃或高温时，具有可燃性和还原性，单质碳在氧气中燃烧发出白光，当氧气充足时，生成二氧化碳，此时两反应物的物质的量之比为1：1化学方程式为O 2+C $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2，高温下，碳跟二氧化碳反应的化学方程式为CO 2+C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．

    分析 据单质碳的化学性质常温下稳定、并具有可燃性和还原性，结合反应时的现象和反应原理解答．

    解答 解：常温下，碳的化学性质稳定，在点燃时具有可燃性，在氧气中燃烧发出白光，反应的方程式是：O 2+C $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2，由方程式可知：碳和氧气的物质的量之比是1：1，高温时具有还原性，可用来冶炼金属，还可与二氧化碳反应生成一氧化碳，反应方程式是：CO 2+C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
    故答案为：稳定；可燃；还原；白；二氧化碳；1：1；O 2+C $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；CO 2+C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．

    点评 了解碳的化学性质，并能正确书写化学方程式是解答此题的关键．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质的化学式书写错误的是（　　）
    A．氧化铁：Fe2O3B．高锰酸钾：K2MnO4C．硫酸铜：CuSO4D．氢氧化钠：NaOH

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    9．A～J分别是初中化学中常见的物质，它们存在如下转化关系．其中B、D、F、J均为无色气体且J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A为红棕色固体，W是常见的一种化学肥料，E在常温下为无色液体，H的溶液呈蓝色．（反应中的个别生成物已略去）
    （1）写出化学式：W为NH4HCO3，I为CuO．
    （2）写出化学方程式反应①3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，反应④2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    （3）在反应①～⑤中没有涉及的基本反应类型是复分解反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．如图所示是老师提供的一些实验装置，请结合如图回答问题：

    （1）写出带标号的仪器的名称：a铁架台；b集气瓶．
    （2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是检验装置的气密性．
    （3）实验室若用双氧水制取一瓶较为纯净的氧气，选择的发生和收集装置为BE．其中二氧化锰起催化作用，反应完成后要回收二氧化锰，可用过滤（填一种操作名称）的方法．用双氧水制氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （4）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置和收集装置是A和C．（填字母编号）
    （5）请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．科学研究表明，氨气在常压下就可以液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为：4NH3+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O；还能还原氧化铜，同时产生水和一种气体单质．如图是某同学制取氨气并测定氧化铜样品（杂质无挥发性、不溶于水且不参加反应）中氧化铜的质量分数的实验．（N2的密度可以查阅资料）

    检查装置气密性后，称量mg样品放入质量为m1g的玻璃管中，连接A、B、C
    ①打开活塞，缓缓加入一定量的浓氨水，一段时间后连接D；
    ②点燃酒精灯，待充分反应后，停止加热，继续通入氨气；
    ③冷却后，关闭a并称量剩余固体及玻璃管的质量为m2g．
    试回答：
    （1）装置A中的生石灰还可以用以下试剂b（填序号）来代替．
    a．浓硫酸b．烧碱固体
    （2）装置D的作用是吸收氨气和水蒸气．
    （3）装置C中发生的化学反应方程式为2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
    （4）甲同学认为根据玻璃管在反应前后的质量差可求出氧化铜样品中氧化铜的质量分数为$\frac{5（m+{m}_{1}-{m}_{2}）}{m}$×100%．
    （5）通过该装置能否测出氨气分子中氮、氢原子的个数比能（选填“能”或“不能”），原因是可以通过C或D装置前后差量，再利用元素守恒可以得出参加反应的氢元素的质量，E前后差量可利用密度算出参加反应的氮元素的质量，则可得出氮氢个数比．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列不属于物理变化的是（　　）
    A．木炭的吸附B．冰的升华C．铁的生锈D．用空气制取氧气

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．某化合物由碳、氢元素组成，其中碳、氢元素的质量比为3：1，这种化合物是（　　）
    A．CH4B．C2H2C．C2H4D．C2H6

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．写出下列物质的化学式：
    二氧化碳CO2；氧气O2；铁Fe；氧化汞HgO；高锰酸钾KMnO4；过氧化氢H2O2；水H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．写下列化学符号中数字“3”的含义：
    （1）3Cu表示铜原子的个数为3； （2）3CO表示一氧化碳的个数为3（3）Al3+表示一个铝离子带3个单位的正电荷．

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