【题目】碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂,其工业制备流程如下:
(l)常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体,固体不能溶解,则该溶液为NH4HCO3的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液;
(2)操作I的名称是________;“一系列操作”中包括蒸发,实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是________;
(3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应,生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是____。
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【题目】下列实验操作中,错误的是
A.给试管里的液体加热时,试管口不能朝着有人的方向
B.洗净的试管应倒放在试管架上晾干
C.点燃可燃性气体前,先要检验气体纯度
D.测定溶液的pH时,应先将试纸润湿
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【题目】将含泥沙的粗盐提纯,并用制得的精盐配制80g10%的食盐溶液。下列说法错误的是
A.配制溶液的步骤是:计算、称量、溶解、转移装瓶、贴标签
B.配制时需用的主要仪器有:天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
C.过滤操作时,搅拌漏斗中的液体,可以加快过滤的速度
D.蒸发滤液时,不断用玻璃棒搅拌,防止液体溅出
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【题目】在日常生活或化学实验中都应加强安全意识。下列做法符合安全要求的是
A.当发生火灾逃生时,要用湿毛巾捂住口鼻,蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区
B.浓硫酸不小心沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,然后再涂上氢氧化钠溶液
C.一氧化碳还原氧化铁实验中,将尾气直接排放
D.家中液化气泄漏时,立即打开排风扇
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【题目】化学与生活密切相关。
(1)每100克巧克力中营养成分的含量如下表。
蛋白质/g | 脂肪/g | 糖类/g | 矿物质/mg | 维生素B/mg | 维生素C/mg | 总能量/千焦 | ||
5 | 32 | 51 | 钙 | 铁 | 磷 | 0.2 | _____ | 2142 |
50 | 4 | 120 |
①表中2142千焦能量全部来自糖类吗? (填“是”或“不是”)。葡萄糖(C2H12O6)完全烧焦后得到黑色物质,说明葡萄糖含 元素(填元素符号)。
②摄入 元素不足。会导致骨骼疏松,易得佝偻病。铁、磷元素中人体必需微量元素的是 。
③补充维生素C,选择 为宜。(填序号)
A.猪肉 B.青菜 C.纯净水
(2)2017年,扬州电缆助力我国货运飞船“天舟一号”顺利升空。
①电缆内一般是铜芯,外面包有聚乙烯绝缘层。铜属于 ,聚乙烯属于 。(填序号)
A.金属材料 B.合成材料 c.复合材料
②纯铜制作铜芯电缆,主要是因为 。(填序号)
A.密度大 B.色彩鲜艳 C.导电能力强
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【题目】2017年5月14日.“一带一路”国际合作高峰论坛在北京召开.“一带一路”是合作发展的理念和倡议,古丝绸之路将我国的发明和 技术传送到国外.下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是( )
A.粮食酿酒 B.纺纱织布 C.晒制瓷器 D.冶炼生铁
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【题目】为了解甲酸的分解产物,实验小组进行了以下探究:
【查阅资料】甲酸(HCOOH)的熔点为8.6℃,能分解生成两种物质。
【提出猜想】实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想:
猜想1.H2和CO2;猜想2.CO和H2O。
【设计实验】20℃时,甲酸的状态为______;从图一装置中选择合适的装置______(填序号)对甲酸进行加热。为了加快分解速率,实验小组加入了催化剂,反应后将分解产物通入图二装置进行实验。
【实验预测】若猜想l成立,则D中的实验现象应为______。
【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠,F处玻璃管中出现的现象为______,甲酸分解的化学方程式为______。
【交流拓展】资料表明,不同条件下,甲酸的分解产物不同,猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想:猜想3.H2O和CO2;猜想4.CO和H2。经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误,理由是______。
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【题目】请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题:
(1)指出标号仪器的名称:①_______。
(2)用氯酸钾和二氧化锰共热制氧气的化学方程式是_____。用C装置收集氧气不纯的原因是______(写一点即可)。
(3)制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体,所选装置接口的连接顺序是____(填字母)。判断二氧化碳是否收集满的方法是_______。
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【题目】正确选择实验仪器是实验成功的重要保证,下面是实验室中常见的仪器,请按要求填空。
(1)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,需用到的仪器有______(填序号),还缺少的两种仪器是_______(填名称);过滤粗盐水所用到的仪器有_______(填序号)。
(2)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气,可选上述仪器中的________(填序号)组合成发生装置。
(3)利用仪器③与⑦可组合成一个贮气装置,收集氢气(氢气难溶于水、密度小于空气)时,气体应从仪器⑦的________(填“a”或“b”)端通入。该装置还有其他的用途,请你任举一例:______________ 。
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