Question

【题目】将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜和稀硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为108g（不考虑过滤过程中溶液的质量损失）。请计算（计算结果保留到0.1%）：
（1）混合物中单质铜的质量分数。
（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

【答案】
（1）解: 根据氧化铜能与稀硫酸反应，而铜不会反应，故完全反应，过滤后可以根据前后的质量差算出混合物中Cu的质量=11.2g+100g-108g=3.2g
铜的质量分数：3.2g/11.2g×100%=28.6%
（2）解: 根据化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O中CuO与CuSO4的质量关系，可计算出CuSO4的质量，进一步计算过滤后所得溶液中溶质的质量分数
根据题意混合物中氧化铜的质量=11.2g-3.2g=8g
解：设生成硫酸铜的质量为x

CuO+H2SO4=	CuSO4+H2O
80	160
8g	x

80/8g=160/x
x=16g
CuSO4的质量分数：16g/108g=14.8%
答：过滤后所得溶液中溶质的质量分数为14.8%
【解析】（1）根据反应前后的质量关系可以得到铜的质量，据此解答
（2）氧化铜的质量等于混合物的质量减去铜的质量，利用氧化铜的质量结合方程式就能得到硫酸铜的质量，根据溶质质量分数的计算方法可解答