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    人类的生活和生产都离不开金属材料．
    （1）铁是目前年产量最高的金属．
    ①高炉炼铁时需要的主要原料有铁矿石、焦炭、
     
    等．
    ②炼铁的反应原理主要是利用CO把铁从铁矿石中
     
    出来（填“置换”或“还原”），表示该原理的化学方程式是
     
    ．
    ③下列说法正确的是
     
    ．（填字母序号）
    A．铁生锈就是铁与空气中的氧气发生的化学反应
    B．回收废旧金属有利于节约金属资源
    C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁
    D．在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳来配制农药波尔多液
    （2）请你参与探究几种常见金属饰品所含金属的相关活动，并回答下列问题．
    【提出问题】Ⅰ．怎样鉴别真假黄金？Ⅱ．怎样确定钯的金属活动性？
    【查阅资料】假黄金通常是黄铜（Cu-Zn合金）；
    钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品
    【实验药品】钯（Pd）、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液
    【实验探究】
    ①鉴别黄金样品的真假：取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察样品表面有气泡产生，说明此样品为
     
    （填“真”或“假”）黄金，其中发生的反应方程式为
     
    ．
    ②探究钯的金属活动性：依据生活经验，同学们猜测钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：
    实验步骤实验现象实验结论
    把钯浸入硝酸银溶液中无明显现象钯的活动性比银
     
    ．（填“强”或“弱”）
    把铂浸入氯化钯溶液中
     
    		钯的活动性比铂强．
    初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为
     
    ．
    （3）现用一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液，进行了如图所示的实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究．

    【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
    【作出猜想】
    ①只有Zn（NO）3          ②有Zn（NO3）2、AgNO3
    ③有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2  ④有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
    【交流讨论】不合理的猜想是
     
    （填标号），其理由是
     
    ．
    【实验探究】根据如表中的实验步骤及现象，完成表中的实验结论
    实验步骤现象实验结论
    取少量固体B，滴加稀盐酸有气泡产生溶液A中的溶质成分符合猜想
     
    ，
    固体B中的金属成分有
     
    种．
    考点：铁的冶炼,金属活动性的探究,金属的化学性质,金属锈蚀的条件及其防护,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：金属与金属材料
    分析：（1）①根据炼铁的原料来分析；
    ②根据炼铁的主要原料、在高炉内用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，据此进行分析解答；
    ③根据铁的锈蚀、铁的性质以及回收废旧金属的意义来分析；
    （2）根据金属的活动性顺序来分析；
    （3）【交流讨论】根据铜能与硝酸银反应考虑是否存在硝酸银；只要是锌过量滤液中只含有硝酸锌，检验锌过量就是利用锌与酸反应来考虑；
    【实验探究】根据实验现象可以知道应该加入稀盐酸，同时可以判断出锌是过量的，所发生的反应为锌和稀盐酸的反应，可以据此完成解答．
    解答：解：（1）①工业炼铁在高炉中进行，主要原料有：铁矿石、焦炭和石灰石，故填：石灰石；
    ②在高炉内用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2．
    故填：还原；Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2；
    ③A．铁生锈就是铁与空气中的氧气、水发生的化学反应，故错误；
    B．回收废旧金属有利于节约金属资源，故正确；
    C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，故错误；
    D．铁能与硫酸铜反应，不能用铁质容器来配制波尔多液，故错误．故填：B．
    （2）①在金属活动顺序中，金、铜排在H的后面，锌排在H的前面，将黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察样品表面有气泡产生，说明此样品为黄铜，为假饰品；锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；故填：假；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
    ②把钯浸入硝酸银溶液中，无明显现象，说明钯排在银的后面；若钯的活动性比铂强，把铂浸入氯化钯溶液中，也没有明显现象；由此可知，活动性：银＞钯＞铂．
    故答案为：
    实验步骤实验现象实验结论
    把钯浸入硝酸银溶液中无明显现象钯的活动性比银 弱．（填“强”或“弱”）
    把铂浸入氯化钯溶液中无明显现象钯的活动性比铂强．
    银＞钯＞铂（或Ag＞Pd＞Pt，不写“＞”也可）；
    （3）猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO3）2 已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以有铜剩余时不可能存在硝酸银，也就是说只要有硝酸银时，一定也含有硝酸铜；所以猜想②是错误的；
    如果猜想①成立说明锌把硝酸银、硝酸铜都反应完了，根据实验现象可以知道应该加入稀盐酸，同时可以判断出锌是过量的，所发生的反应为锌和稀盐酸的反应，反应物是锌和盐酸，生成物是氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．固体B中有锌、铜、银三种金属．
    故答案为：
    【交流讨论】②；因为银的金属活动性顺序最弱，锌先置换溶液中的银后置换溶液中的铜，故溶液中若有硝酸银就一定会有硝酸铜存在（意思正确即可）．
    【实验探究】①；3
    点评：本题容易出错的地方是对几种猜想正误的判断，要知道铜能与硝酸银反应，只要有一种金属剩余，则排在该金属后面的金属阳离子就不存在．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    写出下列化学方程式，其中属于置换反应的是
     
    ．（填序号）
    （1）铁丝在氧气中燃烧
     

    （2）二氧化锰加入过氧化氢溶液中
     

    （3）金属铝丝浸入硫酸铜溶液中
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    选择C、H、O、Ca四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填在空格中：
    （1）一种金属单质
     
    ；
    （2）一种可燃的氧化物
     
    ：
    （3）一种有机化合物
     
    ；
    （4）一种非金属单质
     
    ．
    （5）Ca的原子结构示意图
     
    ．
    （6）常用于扑灭火灾的氧化物
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    氯化钠是一种重要的化工原料．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、氯化钠俗称食盐
    B、氯化钠中钠元素的化合价为+l价
    C、氯化钠是一种单质
    D、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    按以下装置进行铁钉锈蚀的探究．
    （1）此探究要用到刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水，其目的是尽量避免
     
    对实验产生影响．
    （2）约
     
    周后即可观察到，试管A里面的铁钉表面生成了一层
     
    色的铁锈，且在部位
     
    （填编号），生成的铁锈最厚．
    （3）比较试管A与C中的现象可知：铁钉锈蚀需要
     
    ．
    （4）有人将上述铁钉换成钢片，其他不变，实验后发现，只有试管A中的钢片有明显的锈蚀，由此推断，钢片锈蚀的条件是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为比较甲、乙、丙三种金属的活动性顺序大小，进行了如下实验，实验结论正确的是（　　）
    A、甲＞乙＞丙
    B、乙＞甲＞丙
    C、甲＞乙，甲＞丙
    D、乙＞甲，丙＞甲

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    铜铝复合粉末被认为在固体火箭推进剂领域有广泛的应用前景．现有铜粉、铝粉的混合物，请设计实验除去其中的铝粉并得到干燥的铜粉．
    混合物主要操作步骤相关的化学方程式
    铜（Al）
     
    　
     
    　

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为什么将常温下的澄清石灰水加热煮沸时很快就会变混浊？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在实验室，同学们进行了氧气和二氧化碳气体的制取与性质实验，请你与他们一起完成实验过程，并回答下列问题．

    （1）检查A装置的气密性，发现气密性良好，其操作方法与观察到的现象是
     
    ．
    （2）写出A与D连接制取气体的化学方程式
     
    ．
    （3）B与C连接制取并收集气体，检验气体收集满的方法是
     
    ．
    （4）实验结束后，同学们发现实验桌上有一瓶剩余的气体，（如图E所示）．为确定瓶中气体的成分，继续进行了以下探究．
    实验操作实验现象及化学方程式实验结论
    繁华发一：将点燃的木条伸入集气瓶中实验现象：
     
         		瓶中气体为二氧化碳
    方法二：
     
         		化学方程式：
     

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