密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．

物质	A	B	C	D
反应前质量/g	19.7	8.7	31.6	0.4
反应后质量/g	待测	17.4	0	3.6

分析实验记录，回答问题：
（1）反应后密闭容器内A的质量为______g．
（2）该反应属于______反应，物质C一定属于______（填“单质”或“化合物”）．

下列对实验操作的解释不合理的是

1. A.
   倾倒液体时，细口瓶上贴标签的一面朝手心，是为了防止试剂淌下腐蚀标签
2. B.
   滴瓶用于盛装固体药品，是为了便于取用药品
3. C.
   取液后的胶头滴管应保持胶头向上，是为了避免液体倒流腐蚀胶头
4. D.
   试管横放，将块状药品放在管口，再缓缓竖立试管，是为了避免打破试管

下列化学用语中，正确的是

1. A.
   两个氧分子：O₂
2. B.
   水通电分解：2H₂O=O₂+2H₂
3. C.
   两个钠离子：（Na⁺）₂
4. D.
   氢氧化铁的化学式：Fe（OH）₃

长期盛放石灰水的试剂瓶内壁常附着一层白色物质，这是由于石灰水跟空气中的________发生反应而形成的．请写出形成这种白色物质的化学方程式________．

酚酞溶液是实验常用的指示剂，通常把酚酞固体溶解在90%的酒精溶液中配制而成．
（1）取1g酚酞固体配制成1 000g酚酞溶液，所得溶液中溶质酚酞的质量分数（质量百分比浓度）为______．
（2）将2-3滴该酚酞溶液滴入2mL NaOH的稀溶液中，溶液呈______色．
（3）在上述有色溶液中，滴加足量______（填试剂名称），又可以得到无色溶液．

小明在家配制浓食盐水，他在一杯50g的水中一次性加入50g食盐，用筷子充分搅拌后，发现还有许多食盐固体没有溶解，此时他所得到的溶液属于________溶液（填饱和或不饱和），该溶液的质量是________g；（已知此温度下食盐溶解度为36g）为了使剩余食盐全部溶解，他向其中加入水时不慎过量，请你提出获得该温度下的饱和食盐水的方案是________．

单质是由________组成的________．如________、________都是单质．化合物是由________组成的________．如________、________都是化合物．________叫做氧化物，如________、________都是氧化物．

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）30℃时，甲的溶解度______乙的溶解度（填大于、等于或小于）；
（2）要使饱和的甲溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是______（只填一种）；
（3）在20℃时，把甲、乙各10g固体分别加入到两个盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得甲溶液为______溶液（填饱和或不饱和）；若将温度都升高到30℃，甲溶液中溶质的质量分数______乙溶液中溶质的质量分数（填大于、等于或小于）．
（4）10℃时，向12%的100g甲溶液中加水60g，可得到甲溶______g，此时溶质的质量分数为______%．

青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物中含有尿素．[尿素的化学式为CO（NH₂）₂]，请根据尿素的化学式计算：（只写结果）
①尿素的相对分子质量________．
②尿素中含有________种元素，其中碳元素和氮元素的质量比为________．
③尿素中氮元素的质量分数为________．

X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系：

（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：
X______、Y______、Z______；试剂甲______，试剂乙______．
（2）写出上述各步反应①～⑤的离子方程式：
①______；②______；③______；
④______；⑤______．