现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是

加入一定量的水

恒温蒸发部分水

升温到60℃

加入一定量的硝酸钾

若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则

溶液的质量一定变小

溶液中溶质的质量分数一定变大

溶液的质量一定变大

溶液的溶质质量分数可能不变

将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10 g水，并冷却到t℃时，分别析出2 g甲和3 g乙物质(均不带结晶水)，则下列说法正确的是

t℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同

t℃时，甲物质的溶解度一定大于乙

t℃时，甲物质的溶解度一定小于乙

将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后(甲、乙不反应)，溶液仍饱和

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种办法，均可以变为饱和溶液的是

a溶液

b溶液

c溶液

a、b溶液

据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐．海水晒盐的原理是

日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发

日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和

日晒风吹使水分蒸发，晶体析出

日晒风吹使氯化钠的溶解度变小

有关固体在水中的溶解，有下列叙述：①搅拌可增大溶解度；②搅拌可加快溶解速度；③颗粒越大，溶解越慢；④温度越高，它的溶解度越大；⑤溶解时一定放出热量．其中正确的是

①

①③⑤

②③

①④

一定温度下某物质的溶解度为20 g，在该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为

1∶5∶6

1∶4∶5

20∶1∶21

5∶1∶6

20℃时，分别从100 g　KNO₃饱和溶液和300 g　KNO₃饱和溶液中，蒸发掉20 g水后，再降温至20℃时，析出的KNO₃晶体质量比为

1∶1

1∶3

3∶1

20∶1

20℃时，将一定溶质质量分数为20％的某物质的水溶液加热，蒸发掉10 g水，再冷却到20℃，析出2 g晶体后，其溶质质量分数变为25％，则20℃时该物质的溶解度为

20 g

12 g

25 g

33.3 g

下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．t₁℃时，在两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60 g后，再分别加入100 g水，充分搅拌．下列叙述正确的是

在t₁℃时，所得a、b两种物质的溶液均为饱和溶液

在t₂℃时，a、b两种物质的溶解度都是60

当温度由t₁℃升高到t₂℃时，两烧杯中的溶液所含溶质的质量相等

当温度由t₁℃升高到t₂℃时，b物质的溶液中一定有固体析出