某FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃组成的混合物，经测定其中氧元素的质量分数为44％，则此混合物中Fe元素的质量分数为

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由Cu、S、O、H四种元素中的2种或3种元素组成4种常见化合物，其中甲能跟BaCl₂反应生成一种硫酸盐和另一种盐，乙能跟NaOH反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性可以跟CaO或CO₂发生化合反应．下列说法中，正确的一组是

①甲一定是CuSO₄

②乙一定是H₂SO₄

③丙可能是Cu(OH)₂

④丁一定是水

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只通过一种试剂，不可以鉴别出来的一组物质是

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A．CaCl₂、H₂SO₄、Na₂SO₄、NaCl

B．K₂SO₄、NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、NaCl

C．MgCl₂、Ba(NO₃)₂、Fe₂(SO₄)₃、CuSO₄

D．NaOH、H₂SO₄、Ca(OH)₂、NaCl

下列四种关系曲线图分别表示往甲物质中逐渐加入乙物质后，甲物质中某些量的变化情况，其中不正确的是

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A．

B．

C．

D．

如下图所示，一等臂木工杆两端分别挂一个相同小球，小球不与所在溶液反应，浸入溶液中的体积相等，且杠杆平衡．要使杠杆左端向下倾斜，则应向二烧杯中分别再加入(固体物质引起溶液体积变化忽略不计)

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A．左右两边加入等质量的Zn

B．左边加Cu，右边加入等质量的Zn

C．左右两边加入等质量的CuO

D．左右两边加入等质量的NaOH

某化合物的分子中含有1个M原子、1个碳原子、3个氧原子．若该化合物中所含碳的质量分数为12％，则所含M的质量分数为

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有一固体混合物，可能由CuO、Fe₂O₃、C或CaCO₃中的一种或几种组成，取样灼烧，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，取高温灼烧过的固体残渣冷却后加足量的盐酸，残留物部分溶解，生成一种最轻的气体．则该混合物

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A．一定含Fe₂O₃、C，一定不含CuO，可能含CaCO₃

B．一定含CaCO₃、CuO、C，可能含Fe₂O₃

C．一定含Fe₂O₃、CuO、C，可能含CaCO₃

D．一定含Fe₂O₃、CuO，一定不含C，可能含CaCO₃

一定质量的Fe与Cu的混合物与足量稀H₂SO₄完全反应后，过滤，所得的固体不溶物与足量的O₂充分反应，所得产物质量仍然等于反应前原混合物的质量，则原混合物里Cu与Fe的质量比是

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有一包黑色粉末10g，由氧化铜与炭粉混合而成，将其装入试管中充分加热，反应结束后固体质量减轻了2.2g，则原来氧化铜的质量为

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有X、Y两种离子，它们的电子层结构相同．X离子有N个质子，n个单位的负电荷；Y离子有M个质子，m个单位的正电荷．由此可判断下列说法中，正确的是

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A．X离子的电子数比质子数少n个

B．Y元素与氧元素形成的化合物的化学式是Y_mO₂

C．X离子的电子数比Y原子多n个

D．X离子的电子数为(N＋n)个，Y离子的电子数为(M－m)个，而N＋n＝M－m