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    科目： 来源： 题型：填空题

    在某化肥包装袋上有如下商标：
    尿素的相对分子质量为________；
    尿素的贮存方法是________；
    商标中含氮量模糊不清，请你算一算，此化肥的含氮量最高可能是________（只写结果，精确到0.1%）

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    科目： 来源： 题型：解答题

    为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜片、稀盐酸、CuSO4溶液、AgNO3溶液进行了下列实验：
    实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化；
    实验二：将铁丝放入CuSO4溶液中，铁丝表面有红色固体物质沉积；
    实验三：将铜片放入AgNO3溶液中，铜片表面逐渐变为银白色．
    （1）由以上实验能得出的金属活动性由强到弱的顺序有______；
    （2）要完整确定上述四种金属的活动性顺序，应补充______实验，
    请简述补充实验的步骤、现象及结论：______．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    下表为硝酸钾在不同温度时的溶解度：
    温度（℃）01020304050
    溶解度（g/100g水）132132466485
    ①根据上表数据画出硝酸钾的溶解度曲线________．
    ②20℃的硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为________．
    ③将50℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，此过程中质量未发生改变的是________（填“溶质”、“溶剂”或“溶液”），所得溶液________（填“是”或“否”）20℃硝酸钾的饱和溶液．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    世界卫生组织发表声明，有一种简称NDM-1的超级病毒正在印巴地区蔓延，而治疗H1N1流感的有效药“达菲”对其也有作用，其主要成分的化学式[C16H31N2PO8]，请计算：
    （1）该物质（指C16H31N2PO8，下同）的一个分子中总共含有______个原子．
    （2）该物质由______种元素组成．
    （3）该物质中碳、氧元素的质量之比是______．
    （4）C16H31N2PO8的相对分子质量为______．
    （5）C16H31N2PO8中氧元素的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）

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    科目： 来源： 题型：解答题

    二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图）．

    （1）吸收塔中发生反应的化学方程式为______，分离池中发生反应的化学方程式为______、______．
    （2）操作①中______（填“一定”“不一定”）含有过滤．物质①是______溶液．
    （3）上述工业流程中______（选填A、B、C）内发生了复分解反应．
    A、吸收塔　　B、分离池　　C、煅烧炉
    （4）上述流程中可以循环使用的物质除物质①的溶液外，还有______．
    （5）用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2的好处是______．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    分类学习是化学学习中常用的方法，通过按一定标准分类研究，往往可以收到事半功倍的效果．
    （1）我们在初中阶段将化合物简单分为氧化物、酸、碱、盐等．根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可进一步将盐分类并称为某盐．例如，组成里含有碳酸根离子的盐称为碳酸盐，含有钾离子的盐称为钾盐，含有铵根离子的盐称为铵盐…．则CaCO3、Na2CO3、K2CO3等盐都属于______；它们都能与稀盐酸反应生成______气体．
    （2）物质燃烧需要三个条件：可燃物、______、温度达到着火点，这三个条件缺一不可，因此，只要破坏燃烧的条件，就可以实现灭火．铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的______、水蒸气等发生化学反应的过程，同理，只要破坏铁制品锈蚀的条件，就能防锈，请任举一例防止铁制品锈蚀的具体方法：______．
    （3）仅含碳和氢两种元素的有机物称为烃，如烷烃、烯烃、炔烃等．烷烃中最简单的是甲烷（CH4），其余随碳原子数的增加，依次为乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）等．如果烷烃中的碳原子数为n，则烷烃的化学式可以用通式______表示．它们在氧气中完全燃烧的产物都是二氧化碳和水，试写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式：______．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    （1）分子是______
    （2）原子是______

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    科目： 来源： 题型：解答题

    某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空．
    （1）写出图中标有①、②仪器的名称：①______，②______．
    （2）若实验室选用B装置制氧气，则所用的药品是______．
    （3）实验室用锌和稀硫酸制氢气，发生装置可选择______，收集装置可选择______或F，若选用F装置收集氢气，则氢气应从______口通入（填“a”或“b”）．
    （4）该小组成员查阅资料知道：氯气（Cl2）是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；常温下1体积水约能溶解2体积氯气，其水溶液叫氯水（具有挥发性）；常温下，Cl2能和NaOH溶液反应．实验室可用固体高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取Cl2．．根据上述信息判断实验室制取Cl2的最佳装置组合是下列（Ⅰ）～（Ⅳ）中的______．　
    （Ⅰ）AD　　（Ⅱ）AE　　　（Ⅲ）AFG　　　　（Ⅳ）AFH．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．
    （1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（常温下）他们先测定出某NaOH溶液的pH______7（填“大于”、“等于”或“小于”），然后将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后再测定其pH，发现其pH小于7．
    结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且______过量．
    （2）方案二：利用酸碱指示剂
    ①探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应

    如图所示进行实验．当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为______色．根据上述过程中的颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为______．
    ②探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量
    根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们又分别选取BaCl2溶液与、紫色石蕊溶液、Na2CO3粉末设计实验方案，请你判断并分析：
    实验方案实验步骤实验现象实验结论
    方案一取样，滴入适量的BaCl2溶液出现白色沉淀稀H2SO4过量
    方案二取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红稀H2SO4过量
    方案三取样，加入Na2CO3粉末有气体产生稀H2SO4过量
    方案三中反应的化学方程式为______．上述设计的实验方案中，不正确的是______（填“方案一”、“方案二”或“方案三”）．错误的原因是______．请你再设计一个实验方案确定稀H2SO4是否过量，你选用______（填药品或者方法）．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    实验室里制取二氧化碳的反应原理是________；收集二氧化碳的方法是________；检验二氧化碳的方法是________．

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