盐溶液和酸溶液都存在________离子；盐溶液与碱溶液中都存在________；酸、碱、盐三大类物质中都含有________元素．

自来水生产中通入适量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸(化学式为HClO，一种弱酸)，写出反应的化学方程式________，在盐酸中氯元素化合价为________，在次氯酸中氯元素的化合价为________．

当有少量浓硫酸洒到皮肤上时，应先________，然后________，最后________．漂白粉的成分是次氯酸钙［Ca(ClO)₂］，它是由熟石灰与氯气反应而制得的，反应同时生成氯化钙和水，写出此反应的化学方程式________．

现有盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙4种物质，用化学式填空：

(1)能电离出氢离子的是________，能电离出氢氧根离子的是________和________，能电离出钠离子的是________和________．

(2)能反应产生二氧化碳的物质是________和________，检验二氧化碳气体可用________溶液．

将生锈的铁钉投入稀盐酸中，刚开始观察到的现象是________，反应方程式是________；过一段时间又可观察到的现象是________，反应方程式为________．最后溶液中溶质的化学式为________(不包括HCl)．

氢氧化钠固体必须密封保存的原因：(1)________；(2)________．

用石灰浆粉刷墙壁，过几天就会变得白而坚硬，其反应原理是________(写方程式)．

下图为A、B两物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：

(1)t₁℃时，A、B两物质的溶解度由大到小的顺序是________．

(2)图中M点表示的意义是________．

(3)在t₃℃时，80g B物质的饱和溶液中，含B物质________g．

(1)________，(2)________，(3)________．

(1)氯化钠和纯碱晶体均属于________物质(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)．

(2)我国某些盐湖里出产天然碱(主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠等杂质)．在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用________的方法(杂质仅考虑氯化钠)．

(3)具体的实验操作步骤为：①加热溶解，②________，③________，洗涤晾干．

(4)完成①～③必备的实验仪器有铁架台(附铁圈、石棉网等)、烧杯、玻璃棒和________、________等．