氢氧化钙是________粉末状物质，________于水．俗名________，氢氧化钙可由________和水反应制得．同时________热量，化学方程式为________．

某同学查阅有关资料，得知铜和浓硫酸在加热条件下会发生如下反应：Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑，他便设计两种方案制取硫酸铜．

方案1．CuCuSO₄

方案2．CuCuOCuSO₄

(1)请你写出方案2中的两个化学方程式：________、________

(2)请你分析两种方案中________较好，该方案较好的理由是________

由于在不同的酸溶液中都含有相同的H⁺，所以，酸有一些相似性质．

(1)酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色．如酸使石蕊试液由________变________；________色酚酞遇酸________．

(2)酸能与多种活泼金属反应，生成H₂．试写出Mg、Fe分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式．

Mg＋HCl________　　Mg＋H₂SO₄________

Fe＋HCl________　　Fe＋H₂SO₄________

(3)酸能与某些金属氧化物反应，生成水，如何利用稀盐酸或硫酸除铁锈，试写出其反应方程式．

Fe₂O₃＋HCl________

Fe₂O₃＋H₂SO₄________

根据如图所示的溶解度曲线回答下列问题：

(1)t₂℃时，三种物质的溶解度的大小关系为________．

(2)有a、b、c三种物质的接近饱和的溶液，欲分别使它们变成饱和溶液，都可以采用________法或________法；另外，a、b还可以采用________法，c则应采用________法．

(3)t₃℃时，向100 g水中加入20 g　b物质，所得溶液为________溶液(填“饱和”或“不饱和”)；欲使其达到饱和状态，可再加入________g　a物质；也可蒸发减少________g水；还可以把温度降低至________℃．

请帮小轩同学理清溶液及相关基本概念的关系，用“一定”或“不一定”填空：

(1)溶液________是混合物，但溶液________是无色的．

(2)溶液中________含有溶质，但溶质________是一种，并且溶质________是固体．

(3)饱和溶液________是浓溶液，不饱和溶液________是稀溶液．

(4)一定温度下，同种溶质的饱和溶液________比不饱和溶液浓．

20℃时，将不同质量的食盐固体分别放入100 g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下．其中所得溶液属于饱和溶液的是(　　)

气体的溶解度是指在压强为________和________时，气体溶解在________水里达到________的________．气体的溶解度随温度升高而________，随压强增大而________．

溶解度表示在________下，某固态物质在________里达到________时所________．如NaCl在20℃时的溶解度为36 g，这表示________．多数固体的溶解度随温度升高而________，如________；少数物质的溶解度受温度的影响很小，如________；极少数固体物质的溶解度随温度升高而________，如________．

在________下，________里，不能再溶解某物质的溶液，叫做________溶液；反之，叫做________溶液．

在两支试管中各加入2 mL水，分别加入两小粒碘或高锰酸钾，振荡：另取两支试管中各加入2 mL汽油，同样分别加入两小粒碘或高锰酸钾，振荡，将观察到的现象填入下表中，并回答有关问题：

通过上述实验你能得出哪些结论？

(1)不同溶质在同一溶剂中的溶解能力不同．

(2)________．

(3)________．

(4)________．