侯德榜是我国著名的制碱专家，在改进________(填物质名称)的生产方面做出了杰出贡献，发明了联合制碱法，其原理的最后一步是将析出的碳酸氢钠(NaHCO₃)加热即制得该物质，同时生成一种生活中常见的液体和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出该反应的化学方程式________，属于________反应(填基本反应类型)．

写出下列物质的化学式并注明所属类别：(类别指单质、氧化物、酸、碱、盐)

选择有关的反应编号填入下列各实验现象后的横线上．

A．盐酸跟铁反应

B．稀硫酸跟氧化铁反应

C．稀硫酸跟锌粒反应

D．盐酸跟氧化铜反应

E．硝酸银跟氯化钾反应

F．烧碱溶液跟氯化铁反应

G．烧碱溶液跟硫酸铜反应

①一种无色溶液跟一种无色溶液反应，产生白色沉淀的是________；

②一种无色溶液跟一种蓝色溶液反应，产生蓝色沉淀的是________；

③一种无色溶液跟一种金属反应，产生无色气体和浅绿色溶液的是________；

④一种无色溶液跟一种黄色溶液反应，产生红褐色沉淀物的是________；

⑤一种无色溶液跟一种银白色固体反应，慢慢地产生一种可燃性气体的是________；

⑥一种无色溶液跟一种黑色粉末反应，生成蓝色溶液的是________；

⑦一种无色溶液跟一种棕红色固体反应，产生了显黄色溶液的是________．

有硫酸铜、硝酸银、氯化铁、氢氧化钠四种溶液，这四种溶液中的某两种发生反应的现象分别是

A＋B→白色沉淀；

B＋C→红褐色沉淀；

C＋D→蓝色沉淀．

请推断并用化学式表示：

A是________，B是________，

C是________，D是________．

在氢氧化钠中常含有碳酸钠杂质，原因是________，有关化学方程式是________；除去杂质的方法是________，有关化学方程式是________．

浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，则A________B(填“＞”“＜”或“＝”，下同)；浓硫酸的质量分数为A，敞口放置一段时间后的质量分数为B，则A________B；氢氧化钡固体的质量为A，在空气中放置一段时间后，测得其质量为B，则A________B；质量为A的锌片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出锌片，测得其质量为B，则A________B．

在稀硫酸、食盐、熟石灰、干冰四种物质中，生活中常用作调味剂的是________；可用于人工降雨的是________；可用于清洗钢铁表面铁锈的是________；能用来改良酸性土壤的是________．(用化学式填空)

很多同学都喜欢既别致又实用的树叶书签，其制作的方法如下：

首先选取合适的树叶(如桂树叶)放烧杯中，加入200 g　12％的NaOH溶液，加热煮沸10～15 min(不搅拌)，取出冲洗压平，最后系上彩带，漂亮的叶脉书签便做好了．在制作过程中：需称取________g氢氧化钠固体．称取时，要将其放在小烧杯中，因为氢氧化钠易________．称量时若发现天平指针向左偏转，则应(填序号)________．

A．增加砝码　　　　　　　B．再加一些NaOH固体

C．取出一些NaOH固体　　D．移动游码

某同学做了下列实验：

①向装有稀硫酸的试管中，滴入石蕊试液；

②向装有氢氧化钠溶液的试管中，滴入石蕊试液；

③向装有镁带的试管中，加入适量的稀硫酸；

④向装有镁带的试管中，加入适量的氢氧化钠溶液．

该同学记录了以下实验现象：

a．溶液呈红色　b．没有任何现象

c．溶液呈蓝色　d．剧烈反应，产生气泡

请你帮助该同学整理实验报告．

(1)实验目的：________．

(2)将实验现象的序号(a、b、c、d)填在相应的空格内．

如图是A、B两种物质的溶解度曲线，看图回答下列问题：

(1)在t₃℃时，A物质的溶解度________60 g(填“大于”或“小于”)．

(2)________℃时，A、B两物质的溶解度相等．

(3)在t₁℃时，A、B两物质的溶解度由大到小的顺序是________．

(4)A物质的溶解度随温度的升高而________．

(5)图中N点表示在t₃℃100 g水中溶解了A物质60 g，此时溶液的状态是________(填“饱和”或“不饱和”)．