某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙（杂质不含钙元素），向12g这种补钙剂样品中逐渐加入稀盐酸，盐酸质量和生成气体的质量如下表所示（杂质可溶于水，不和盐酸反应），第三次加入盐酸后，所得溶液中氯化钙的质量分数为20%．求这份补钙剂含钙的质量分数．

	第一次	第二次	第三次
加入稀盐酸的质量	18.25g	36.5g	47.9g
生成气体的质量	2.2g	4.4g	4.4g

如图是某胃药标签上的部分内容，振衡中学化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠（NaHCO₃）的质量分数，取10片该药品研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参加反应），共消耗稀盐酸23g，测得反应后烧杯内物质的总质量为25.8g．请计算：
（1）10片药品的质量为______g，反应共生成气体的质量为______g．
（2）药品中碳酸氢钠的质量分数．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留到0.1%）

在一定质量的硫酸溶液中加入氯化钡溶液直到反应完全，产生沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液中H₂SO₄的质量分数为________．

如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：
（1）30℃时a、b两种物质的溶解度______；
（2）40℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是______；
（3）从a、b两种固体的混合物中分离出a采用______法；
（4）40℃时，等质量的三种物质的饱和溶液中含水最少的是______物质．

试管中的粉末状固体可能含有硫酸镁、氯化钠、木炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种．加热后，试管中有红色固体生成．该粉末状固体一定含有________（写化学式）．

为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验．请分析并回答相关问题：
（1）写出能证明A中反应发生的现象______．
（2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式______．
（3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是______（写一种即可）．
（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有______种（溶质不计指示剂与气体）．

实验法是化学研究的一种重要方法，实验内容和实验现象有着必然联系．请填写下表：

实验内容	主要实验现象
（1）把铜丝浸入硝酸银溶液中	______
（2）______	有白色沉淀产生
（3）______	有气泡产生

用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼铁________吨.

在反应2A+B=C+2D中，已知30gA和10gB恰好完全反应生成5gD，且C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量为

1. A.
   35
2. B.
   60
3. C.
   30
4. D.
   70

填表：几种常见金属的性质和用途

名称	色泽	延展性	主要用途
铁
铝
铜
锌