鉴于石油储量有限，且汽油机和柴油机燃烧排放出的尾气都严重污染大气，科学家正在努力尝试采用甲醇(CH₃OH)来代替部分汽油，甲醇燃烧的化学方程式为：2CH₃OH＋3O₂2CO₂＋4H₂O．问1个甲醇分子中共含有________个原子，若要使32 g甲醇完全燃烧，需要消耗氧气的质量为________g．

重庆川东北某天然气井发生井喷事故，喷出的天然气中H₂S气体含量很高，H₂S气体有臭鸡蛋气味，密度比空气大，有剧毒．井喷发生不久，附近村民就闻到了臭鸡蛋气味，这体现了分子________的性质；当村民们得知这种臭气有剧毒时，迅速撤离村庄，远离井喷地点．为减少村民的中毒机会，你认为村民在撤离时应尽量走________(填“低处”或“高处”)；24日下午，技术人员通过原有的H₂S放喷管线，成功点燃了地下喷出的H₂S气体．使气体不再扩散．H₂S燃烧的主要反应可表示为2H₂S＋O₂2X＋2H₂O，试推断X的化学式为________．

小红用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律：(1)镁带燃烧的化学方程式为________．(2)完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有：________；________；……

(教材变形题·期末高频题)按要求写出正确的化学方程式：

(1)所有的反应物和生成物中都含氧元素的一个反应：________．

(2)燃烧时产生了有刺激性气味的气体：________．

(3)一种液体分解产生了两种气体：________．

(4)白炽灯泡中常放少量的红磷的原因：________．

在化学反应A＋BC＋D中，反应物的质量比为m_A∶m_B＝5∶2．若完全反应后生成C和D共2.1 g，则消耗反应物的质量为A________g，B________g．

(期末高频题)将16 g硫在给定量的氧气中燃烧，有如下实验数据：第一、二、三次分别给定氧气15 g、16 g、20 g，生成二氧化硫的质量分别为30 g、32 g、32 g．回答下列问题：

(1)以上数据说明，在三次实验中第________次恰好完全反应．

(2)第________次实验有硫剩余，剩余________g．

(3)第________次实验中有氧气剩余，剩余________g．

在反应2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃中，________份质量的铝和________份质量的Fe₂O₃反应，生成________份质量的铁和________份质量的Al₂O₃．若要制取28 g铁，则需铝的质量为________g．

高铁酸钾(K₂FeO₄)是具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂．干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气．根据上述信息，请回答问题：

(1)高铁酸钾的物理性质是________；

(2)高铁酸钾中铁元素的化合价为________；

(3)保存高铁酸钾时应注意________；

(4)试完成高铁酸钾与水反应的化学方程式________．

K₂FeO₄＋H₂OFe(OH)₃↓＋KOH＋________↑．

(发现式开放题)对知识的归纳和整理是学习化学的一种重要方法．现有三个化学反应方程式如下：

①S＋O₂SO₂

②2CO＋O₂2CO₂

③3Fe＋2O₂Fe₃O₄

(1)通过比较我发现：它们有许多相似之处，其一________，其二________，……我能另写一个符合这两点的化学方程式________；它们之间也存在着差异，其中一个反应与众不同，这个反应和它的不同之处是________．

(2)课外学习Cu₂(OH)₂CO₃2CuO＋H₂O＋CO₂↑后，我又发现它也和上述三个反应相似，其相似之处是________．

如果用“”表示氢原子，用“”表示氯原子，则下图中反应后容器内的物质属于________(填“纯净物”或“混合物”)．图示的这个反应化学方程式为________，反应的基本类型为________．