若用1 L溶质质量分数为98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm³)配成溶质质量分数为28％的稀硫酸，需要蒸馏水________L，配制成的稀硫酸的质量为________kg．

将一瓶80 g　10％的氯化钠溶液分成两等份，每份溶液中溶质质量分数为________；若将其中一份溶液中溶质质量分数减小一半，应加水________g；若将另一份溶液中溶质质量分数增大一倍，应加入氯化钠________g．

有100 g　10％的食盐溶液，要使其溶质质量分数变为5％，有以下两种方法，按下列要求填空：

(1)继续加入水．所需水的质量为________g．

(2)与质量分数小于5％的食盐溶液混合．如混入2％的食盐溶液，所需该溶液的质量为________g．

有100 g　10％的食盐溶液，要使其溶质质量分数变为20％，有以下三种方法，按下列要求填空：

(1)继续加入食盐．所需食盐的质量为________g．

(2)蒸发水分．需蒸发水的质量为________g．

(3)与质量分数大于20％的浓食盐溶液混合．如混入25％的食盐溶液，所需该溶液的质量为________g．

下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：

(1)P点的含义是________．

(2)20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有________(写出一种)．

(3)当甲中含有少量乙时，可采用________的方法提纯甲．

(4)30℃时，将40 g甲物质放入盛有50 g水的烧杯中，所得溶液的质量为________；是________溶液(填“饱和”或“不饱和”)，若将烧杯内物质升温到50℃(不考虑水蒸发)，溶液中变化的是________(填序号)

A．溶剂的质量　B．溶液的质量　C．溶质的质量　D．以上都不变

下图是a、b两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：

(1)将t₂℃的a、b两种物质的饱和溶液各200 g，降温至t₁℃，析出晶体的质量关系是a________b．(填“﹤”、“﹥”或“＝”，下同)

(2)将t₂℃的a、b两种物质的饱和溶液各200 g，升温至t₃℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是a________b．

下图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请你回答：

(1)0℃时，a、b、c三种物质中溶解度最大的是________．

(2)将t₁℃时三种物质的饱和溶液升温至t₂℃时，首先析出晶体的是________；

(3)t₂℃时，将30 g　a物质加入到50 g水中充分溶解，所形成溶液的质量是________g．

下表中列出了NH₄Cl在不同温度下的溶解度：

(1)由上表可推出溶解度曲线的变化规律是________．

(2)在20℃时，向100 g水中加入50 g　NH₄Cl，形成了________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为________．

下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

(1)t₂℃时，甲物质的溶解度为________．

(2)从图中你还能获得哪些信息？(任填一条)________；

(3)分析t₁℃时，将10 g乙物质放入100 g水中，充分溶解后所得的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液．

(4)欲使t₂℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是________(任填一种方法)．

下图是固体物质甲的溶解度曲线，请据图回答下列问题：

(1)t₂℃时，甲的溶解度为________．

(2)t₃℃时，若将40 g甲物质放入到100 g水中，充分溶解后，所得溶液在溶解度曲线图中可表示为________(填“A”或“B”)点，若将其降温到t₁℃，能析出晶体________g．