在氯化铵样品中可能混有少量的尿素[CO(NH₂)₂]或硫铵[(NH₄)₂SO₄]杂质，经测定样品中含氮25.18％，则氯化铵样品中的杂质为________．

甲、乙两烧杯中分别盛有等质量等浓度的稀硫酸，向甲烧杯中放入M g镁，向乙烧杯中放入M g锌，完全反应后发现有一烧杯中金属有剩余，则各烧杯中原硫酸溶液中溶质质量范围是(用M表示)________．

t℃时硫酸铜的溶解度为25 g，在100 g　t℃的硫酸铜饱和溶液中加入1.6 g无水硫酸铜粉末，若温度不变，可析出CuSO₄·5H₂O________g．

A、B、C、D、E、F、G是常见物质，B是一种气体单质，D是浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们可以发生如下：(注：CuO＋H₂SO₄CuSO₄＋H₂O)

(1)写出下列转化的化学方程式

C→A________

G→D________

(2)由F转化成E的反应________置换反应．(填“都是”、“不一定是”或“都不是”)

比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是________，理由是________．

有A、B、C、D四种溶液：HCl、AgNO₃、CaCl₂、Na₂CO₃．将它们分别两两混合时，产生的现象如表中所示，试根据现象确定A、B、C、D分别是(填化学式)

A________、B________、C________、D________．

在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息研究下面的问题．

由蒸发海水制得的食盐中，常含有Na₂SO₄、CaCl₂等杂质，这些杂质对后继生产有害，需要除去．已知：Na₂SO₄和CaCl₂在溶液里能形成Na⁺、、Ca²⁺、和Cl^－四种离子．要除去其中的Ca²⁺，可使用________溶液；除去其中的，可使用________溶液．

钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时却能与常见的非金属单质反应．钛是航空、军工、电力等方面的必需原料．目前大规模生产钛的方法是：

第一步，金红石(主要成分TiO₂)、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl₄和一种可燃性气体．该反应的化学方程式________．该反应的还原剂是________．

第二步，在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl₄反应制得金属钛．该反应的化学方程式为________．

简述从上述所得产物中获得纯净的金属钛的步骤和相关的化学方程式．

________________________________________________________．

如图所示，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入到烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有________色物质析出，写出有关反应的化学方程式________，若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比________．(填“变大”“变小”或“不变”)

某钾肥溶液的阴离子为、Cl^－、、中的一种或几种，现进行实验分析，结果如图所示．

由此判断，此钾肥中一定含有________，可能含有________．