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科目: 来源:化学教研室 题型:022

联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制二氧化碳等温室气体排放量,以控制日趋严重的温室效应。

(1)绿色植物通过________作用将CO释放到大气中。

(2)科学家采取“组合转化”技术,将CO和H以一定比例混合,在一定条件下反应(反应的化学方程式如下),生成一种重要的化工原料和水。请在括号中填写该化工原料的化学式:2CO+6H══( )+4HO

(3)为了减缓大气中CO含量的增加,以下建议可行的是(填序号)________。

①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源;禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料;③大量植树造林,禁止乱砍滥伐。

 

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科目: 来源:化学教研室 题型:022

四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸,将ABC和锌四种金属分别同时放入其中。小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通画,每个卡通人物表示一种金属,周围的小黑点表示反应中生成的气体。

(1)ABC三种金属的活泼性由强到弱的顺序可能是________;

(2)B是常见的金属,写出B和盐酸反应的化学方程式________。

(2003年安徽)

 

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科目: 来源:化学教研室 题型:022

根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表,回答下列问题:

(1)写出KNO和NaCl具有相同溶解度时的温度范围(限表中相邻两个温度之间)________。

(2)在50℃时,向100g水中加入90gKNO,充分搅拌后所得溶液质量为________。

(3)在10℃时,NaCl饱和溶液溶质的质量分数________KNO饱和溶液溶质的质量分数。(填“大于”“等于”或“小于”)

 

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科目: 来源:化学教研室 题型:022

含有NaCO的湖泊,在冬季结冰时,湖底常有NaCO晶体析出,这是因为________。

 

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科目: 来源:化学教研室 题型:022

已知工业上制漂白粉的原理为:

2C1+2Ca(OH)══CaClCa(ClO)+2HO

实验室制Cl的原理为:

4HCl+MnOMnClC1↑+2HO

又知硫氰(SCN)、氰(CN)和氯气性质相似,那么(CN)与KOH、HSCN与MnO能否反应?若能,请写出反应方程式。

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科目: 来源:化学教研室 题型:022

20世纪20年代,丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论——质子论。质子论认为:凡能放出质子(即H)的分子或离子都是酸,凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论,试判断:①HSO  OH  ③HCO  NO  Na中属于酸的是________,属于碱的是________。

 

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科目: 来源:化学教研室 题型:022

阅读下面科普短文,然后回答问题。

臭氧的化学式是O,在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。

臭氧不稳定,一旦受热极易转化为O,并放出大量的热,O的氧化能力比O强得多。

若将O通过臭氧发生器,在无声放电条件下,从臭氧发生器出来的O中含有约3%的O

臭氧在地面附近的大气层中含量极少,在离地面约25km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射的大量紫外线,使地球上的生物免受紫外线的伤害。它是一切生命的保护层。超音速飞机排出的废气中COCO、NO等气体,家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用,会使臭氧层形成空洞,从而使更多的紫外线照射到地球表面,导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施,后果不堪设想。

①O和O性质不同的原因是________。

②将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中,可以看到什么现象________。

③写出在臭氧发生器中O转变为O的化学方程式________。

④应采取什么方法保护臭氧层?________。

SO遇O微热即被迅速氧化成SO,SO跟水反应生成硫酸,这是除去废气中SO的理想方法。写出SO与O反应的化学方程式。

 

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科目: 来源:化学教研室 题型:022

为了验证烧碱样品中是否含有氯化钠,正确的操作顺序是①________;②________;③________。

 

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科目: 来源:化学教研室 题型:022

(1)检验H中是否混有CO,通常用氢氧化钙溶液而不选氢氧化钠溶液,其理由是________。

(2)现有等质量的饱和氢氧化钙和氢氧化钠溶液,要除去H中混有较多量的CO气体,通常选用后者而不选用前者,其理由是________。

 

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科目: 来源:化学教研室 题型:022

与金属活动性顺序相似,非金属也有活动性顺序。已知有如下反应:

Cl+2NaBr(溶液)══2NaCl+Br Br+2NaI(溶液)══2NaBr+I  ③I+NaS(溶液)══2NaI+S↓  试回答下列问题:硫、氯、溴、碘的单质在水溶液中变成阴离子的活动性由强到弱的顺序为________。

 

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同步练习册答案