（1）容器内M溶液的质量为________g。

（2）原溶液中M溶质的质量分数为________。

（3）溶液刚开始微量结晶时，剩余溶剂的质量约为________g。

（4）t℃时，M溶质（不含结晶水）的溶解度约为________。

（1）M点表示的意义是________。

（2）当温度为t₁℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为________；当温度为t₃℃时，溶解度最大的是________。

（3）如果把A、B、C放入100g水中配成t₃℃时的饱和溶液，再冷却到t₁℃，析出晶体最多的是________，没有晶体析出的是________。

（4）若要把混在A中的少量C除去，应采用________方法；若使C从饱和溶液中结晶出来，最好采用________的方法。

（1）A的溶解度大于B的溶解度的范围是________。

（2）在________℃时，A、B两种物质的溶解度相等。

（3）在t₂℃时，等质量的水中分别溶解A、B两物质，达到饱和状态时，________物质溶解的质量较多。

（4）当温度由t₂℃降到t₁℃时，上述饱和溶液中________物质析出晶体质量较多。

（1）在________℃时，S(A)=S(B)>S(C)。

（2）随着温度的升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的物质是________。

（3）t₃℃时，90gA物质的饱和溶液中，含有A物质________。

同温度等质量的不同溶质的饱和溶液，降温至相同温度，析出溶质质量相等。

（1）反应的方程式为________。

（2）生成CO₂气体________g。

（3）12.5g大理石含CaCO₃________g，其纯度为________。

（4）完全反应后烧杯内还有________g不溶物。烧杯内生成溶液是________溶液，其质量为________g，溶质质量为________，溶剂质量为________。

（1）在t℃时，A、B、C的溶解度大小顺序是________。

（2）将t℃的三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的是________，无溶质析出的是________。

（3）为使B的饱和溶液中的溶质全部析出，可采用________结晶方法。