现有50g纯度为96%的镁条，在足量的二氧化碳中燃烧2Mg+CO₂2MgO+C，能生成多少克氧化镁？

某化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验室制取气体的探究．请你参与探究并回答下列问题：

（1）写出带标号仪器的名称：①______；②______；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的装置组合是______（填序号，下同），有关化学方程式为______；
（3）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO₂，该反应的化学方程式为______，应选用的装置组合是______；
（4）实验室在常温下制得的乙炔（C₂H₂）气体中常含有酸性气体杂质CO₂和H₂S，请在下边方框中补画出除杂装置（导气管用直线表示），并标注必要的试剂．

国家规定生活饮用水标准需要测定的指标较多，主要包括三大类：感官性状和一般化学指标、毒理学指标和细菌学指标，三类指标符合要求才能作为生活饮用水．小明同学家住资阳市内某小河旁边，小河的水经处理后可作为他家的生活用水．
（1）取水样到实验室进行分析化验：
①测定河水的酸碱度可选用下列选项中的（选填字母）______；
A．紫色石蕊试液　　 B．无色酚酞试液
C．pH试纸　　　　　 D．硝酸银溶液
②欲除去河水中固体物质，可采用的操作有：沉降、______等；
（2）小明用学过的知识，并用陶瓷水缸和一些身边易找到的材料制作了一个家用简易净水器净化河水．身边易找到的材料有：①鹅卵石　②砂子　③木炭　④棕网布（农村棕树上生长出的粗纤维“网布”，常用于制作棕垫、棕刷、棕绳等）．右图是小明准备好的水缸，并已铺垫了最下面的材料，现请你判断小明正确依次铺垫上述材料的顺序（由下而上______，选填材料代号，材料可重复使用，不考虑用量）是______；
（3）你认为河水经小明的简易净水器净化后，可否直接饮用（即喝凉水）：______，其理由是______．

在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2+=2反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）根据化合价是否变化分析下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）______．
A．2Mg+O₂═2MgO　　　　　　　　B．CaO+H₂O=Ca（OH）₂
C．2KClO₃2KCl+3O₂↑　　　　 D．CaCO₃CaO+CO₂↑
E．H₂+CuOCu+H₂O　　　　　　　F．HCl+NaOH=NaCl+H₂O
（2）根据上面的分析推理，对下列两种基本反应类型是否属于氧化还原反应，作出恰当的概括．
化合反应：______．
分解反应：______．

实验室制氧气还可以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，其中二氧化锰是催化剂化学方程式是：
2KClO₃2KCl+3O₂↑
小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”，他设计并完成了下表所示的探究实验：
（1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格；

	实验操作	实验现象	实验结论或总结
			各步骤结论	总结
实验一	将氯酸钾加热至融化，伸入带火星的木条，	木条复燃	氯酸钾受热分解产生氧气，但______．	二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂
实验二	加热二氧化锰，伸入带火星的木条，	木条______	加热二氧化锰不能 产生氧气
实验三	______	木条迅速 复 燃	二氧化锰能加快氯酸钾 的分解

（2）在小明的探究实验中，实验一和实验二起的作用是______；
（3）若要测定实验中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g．依次加热该混合物T₁、T₂、T₃、T₄时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据见下表：

加热时间	T1	T2	T3	T4
剩余固体质量	4.24g	4.16g	4.08g	4.08g

①完全反应后，固体剩余的物质有______和______．
②将氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，下列表示二氧化锰在固体混合物中的质量分数ω 随时间t的变化曲线正确的是______

③完全反应后，产生的氧气的总质量为______．
④样品中氯酸钾的质量分数是多少？（请写出计算过程）

下列物质中，能跟氢氧化钠溶液反应产生蓝色沉淀的是

1. A.
   FeCl₃
2. B.
   Mg（NO₃）₂
3. C.
   CuSO₄
4. D.
   CO₂

亚硝酸钠（NaNO₂）是一种外观极像食盐，且具有与食盐一样咸味的有毒物质，因此，这种工业盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生．某校化学实验室有一瓶标签破损的试剂瓶，盛放的药品可能是氯化钠固体，也可能是亚硝酸钠固体，该校化学小组同学通过实验手段确定该瓶盛放的药品的成分．其主要探究过程如下：
[提出假设]该药品的成分是NaCl．
[查阅资料]

	亚硝酸钠	氯化钠
溶解性	15℃时溶解度为81.5g	15℃时溶解度为35.8g
熔点	271℃	801℃
沸点	320℃时发生分解有氧气等气体产生	1413℃

[实验过程]化学小组同学根据自己的假设，设计实验验证．请你帮助他们完成实验报告．
（1）小华同学设计的实验如下：

实验装置	实验主要过程
	①检查装置气密性．操作如下：先将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到______，松开手后，导管口有液面上升． ②加入药品，加热，导管口有大量气泡生成． ③收集气体． ④停止加热．熄灭酒精灯前，应______，目的是______．

（2）小明同学根据小华的实验判断该药品的成分是______．他又结合两物质的溶解性知识，设计了另一种实验方案，得到了同样的结论．其实验方案是______．

（1）下图中，A是小欣同学设计的一氧化碳还原氧化铁的实验．该实验符合“绿色化学”要求，体现在：为了防止污染，通过燃烧除去未反应完的______，并充分利用其燃烧产生热量，节约能源．

（2）写出右图B中发生反应的化学方程式______，该实验不符合“绿色化学”要求，这是因为反应产物会逸散而污染空气，请你就此实验设计一个消除或减少污染的方法______．

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

已知：①粗盐水中含有MgCl₂、CaCl₂；②常温下，NH₃极易溶于水，C0₂能溶于水，③NaHCO₃加热易分解．Na₂CO₃加热不易分解．请完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na₂CO₃分别除去MgCl₂、CaCl₂，固体C为______，写出MgCl₂和NaOH反应的化学方程式______；
（2）NH₃溶于水得到氨水，该溶液的pH______7（填写“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是______；
（4）“煅烧”时，NaHCO₃分解生成的气体D直接排入空气不合理，理由是______（写一点合理即可）．

酒精的水溶液是一种常用的消毒剂，酒精（C₂H₆0）由________种元素组成．a体积酒精与a体积的水充分混合后，得到溶液的体积小于2a，原因是：________．