甲、乙两同学用加热KMnO₄的方法制O₂．甲同学取了一定质量的KMnO₄，装入试管内加热，待收集到所需氧气时，停止加热．乙同学将甲同学留下的剩余物重新加热，直到不再有气体产生时，收集到O₂ 6.4g．乙同学将最后的残渣处理后，测得其中含MnO₂ 69.6g．求甲同学实验时，KMnO₄的分解率．

加热氯酸钾和二氧化锰的混合物15g，使其完全反应．在一定条件下，向残留固体中加入4g水，有9.24g固体未溶解，再加入2g水，仍有8.28g固体未溶解且剩余固体为混合物．求原混合物中氯酸钾的质量．(计算结果保留一位小数)(提示：MnO₂不溶于水，KCl可溶于水)

有干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物13.2g，其中二氧化锰的质量分数为20％，把混合物放在试管中加热，当测得剩余固体中二氧化锰的质量分数为26.4％时，求：

(1)生成氧气多少克？

(2)有多少克氯酸钾分解了？

(3)氯酸钾的分解百分率是多少？

将铜粉和镁粉的混合物12g加入到49g稀硫酸中，恰好完全反应(铜不与稀硫酸反应)．滤出不溶物，将其洗净、干燥，在空气中充分灼烧后，所得固体的质量也为12g，求原混合物中镁的质量分数．

用含杂质20％的粗锌32.5g跟足量的稀盐酸反应，可以制得氢气多少升(在标准状况下)？同时生成氯化锌多少克？(H₂在标准状况下的密度是0.09g/L，杂质不跟酸反应)

由A与B两元素组成的化合物甲和乙，在甲中A元素的质量分数为44％，在乙中A元素的质量分数为34.4％，又知甲的化学式为AB₂，试确定乙的化学式．

某课外活动小组的同学为测定该地区某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，即22.2g石灰石样品，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应，也不溶解)，烧杯内物质质量变为159.4g．不考虑水的挥发．

求：(1)石灰石中碳酸钙的质量分数．

(2)稀盐酸中溶质的质量分数．

运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠．现取某种仅含有氯化钠一种杂质的纯碱样品23.4g，全部溶解在350.0g水中，再加入氯化钡溶液166.0g，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀．过滤出沉淀并干燥后，称得沉淀的质量为39.4g．

(1)求23.4g纯碱样品中碳酸钠的质量．

(2)求滤液中氯化钠的质量分数．

为了测定某铜锌合金(即铜锌混合物)中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计)：

(1)试计算该铜锌合金中锌的质量分数．

(2)从上表数据分析，当所取合金与所用的稀硫酸的质量比为________时，表示合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应．

利用如图装置来测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数．假设赤铁矿中氧化铁全部还原为铁，杂质不参与反应．现记录数据如下：玻璃管质量为65.6g．

根据实验数据计算：

(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数．

(2)实验结束后，玻璃管中剩余粉末里的铁的质量分数．(杂质中不含其它可被还原的氧化物)

(3)实验结束后，将洗气瓶中石灰水过滤可得沉淀物多少克？

(4)若实验过程中甲同学忘记记录实验前玻璃管与样品质量，而乙同学则在实验后将玻璃管打碎未能称重，他们是否能根据实验数据计算出矿石中氧化铁的质量分数？