浓度限值(mg/m³)

一级标准0.12

二级标准0.16

三级标准0.20

臭氧与KI溶液反应，生成一种可使带火星木条复燃的气体，反应后的溶液能使酚酞试液变红，也能使蘸有淀粉溶液的滤纸条变蓝。为测定某地空气中臭氧的含量，将50m³的空气通过足量的KI溶液，使臭氧完全反应；在所得溶液中再加入适量的硫代硫酸钠

(Na₂S₂O₃)溶液(含Na₂S₂O₃的质量为47.4mg)恰好完全反应(2Na₂S₂O₃+I₂══Na₂S₄O₆+2NaI)。

（1）O₃与KI液反应方程式_________________________________。

（2）通过计算确定该地空气中臭氧的浓度级别。

（1）计算产生氢气的质量

（2）计算所用硫酸溶液的质量

（3）假设反应后装置内外压强相等，通过估算后回答：该装置在空气中能否上浮，并说明理由______________________（不断写出具体估算过程）估算时参考的数据有：空气的密度1.3g/L、氢气密度0.09g/L、矿泉水瓶和气球皮的质量约为20g。

（1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金；

（2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定产生了0.4g气体，请求出该合金中铜的质量分数。

（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是____________（选填序号）。

A．参加反应的合金质量　　　　　　　　　　　　　　　　  B．参加反应的稀盐酸的质量

C．参加反应的稀盐酸的体积和密度　　　　　　    D．产生气体的质量

2CaSO₄。该煤厂现有含硫3.2%的原煤1000t，问：

（1）如果这些原煤不经过“加工处理”直接燃烧，硫完全转化为二氧化硫时，可生成二氧化硫多少吨?

（2）如果要将这些原煤全部制成合格的“环保煤”理论上需含氧化钙98%的生石灰多少吨?

2NH₃+H₂SO₄══(NH₄)₂SO₄。

现取该牛奶样品30mL用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：

配料：鲜牛奶

保质期：8个月

净含量：250mL盒

营养成分：（每100mL）

钙³0.11g

脂肪³3.30g

蛋白质³2.90g

（1）产生氨气的质量是多少克?（计算结果精确到0.01g，下同）

（2）30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克?

（3）上图是该牛奶包装标签的部分内容。已知牛奶中的蛋白质含氮元素分数为16%，请你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标准所示的蛋白质的质量标准。

nO₂mCO

（1）m值是__________________

（2）参加反应的氧气的质量是多少克?

求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数。

（2）请你根据所学化学知识设计一个与上例不同方法的实验方案。

（1）假如需要的氮元素都有由尿素这种化肥提供，则中国每年需要多增产尿素__________亿吨。

（2）尿素生产原理为：CO₂+2NH₃CO(NH₂)₂+H₂O

根据上题计算结果，为增产所需的尿素，需再建年产20万吨的合成氨(NH₃)工厂几座?（列式计算，工厂数取整数）

（1）明矾的相对分子质量是多少?

（2）若按一天食用100g油条，铝元素的摄入量是否超过安全用量?

（3）在日常生活中，除少吃油条外，还应注意什么?

（1）石灰石中含碳酸钙的质量分数。

（2）反应中最少消耗质量分数为20.0%盐酸的体积(mL)。