通过学习我们已认识许多物质，它们有的是单质________，有的是氧化物________，有的是酸________、碱________、盐________，请用化学式举出你生活学习中接触到的相应的例子．

为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，现称取5.5g研碎的石灰石粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作．记录数据如下：

操作次序	第一次，	第二次	第三次	第四次
剩余固体质量/g	4.2	3.9	3.3	3.3

请计算：（有关反应的化学方程式：CaCO₃ CaO+CO₂↑）
（1）根据______定律得知，完全反应后生成二氧化碳______g．
（2）求此石灰石样品中碳酸钙的质量分数（精确至0.1%）．

农业选种需要30kg16%的氯化钠溶液．现有：氯化钠固体、32%的氯化钠溶液、水这三种药品．配制所需溶液时，下列方法可取且计算数据正确的是________
A、4.8kg氯化钠固体溶解在30kg水中　　B、4.8kg氯化钠固体溶解在25.2kg水中
C、30kg32%的氯化钠溶液溶解在30kg水中　D、________．

用化学符号或者化学式填写：
（1）2个氢原子______．
（2）五氧化二氮分子______．
（3）食盐水中的溶质______．
（4）地壳中含量最高的金属元素______．

下表是氯化钠、氯化铵在不同温度下的溶解度．

温度/		0	20	40	60	80
物质的溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6

（1）20℃时，氯化铵的溶解度是______
（2）0℃时，氯化钠的饱和溶液与氯化铵的饱和溶液，其溶液中的质量分数：氯化钠______氯化铵（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）40℃时，向两只盛有40gNaCl和40gNH₄Cl固体的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后升温至80℃，能形成饱和溶液的溶质是______（填化学式），此时该溶液中溶质与溶剂的质量比为______（最简整数比）．
（4）将上述（3）中的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用______方法．
（5）进行如下图所示的实验，陆续得到溶液①～⑤：

上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是______（填序号，下同），溶液______与溶液②中溶质的质量分数相同．

实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题．
（1）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操是______
（2）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是______；反应的化学方程式是______
（3）若从高锰酸钾制取O₂后的固体残渣中回收二氧化锰（固体中只有MnO₂不溶于水），可通过以下四步实验进行回收，则正确的操作顺序是______（填序号）．
?a．烘干　　　　b．溶解　　　　 c．过滤　　　　 d．洗涤
（4）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是______；收集装置是______．

高纯度硅（Si）是现代电子信息工业的关键材料，其制取原理如下图所示：

（1）原理中两次应用置换反应后，可以大大提高硅（Si）的纯度．置换反应在工业生产中具有重要的意义，通常置换反应可以用以下通式表示：单质+化合物═新单质+新化合物．根据已有知识及题目中的信息归纳完成表格：

	单质类别	新单质类别	对应的置换反应的化学方程式（各举一例）
A	金属	非金属	______
B	金属	另一种金属	______
C	非金属	金属	______
D	______	______	SiO2+2CSi+2CO↑

（2）原理图中反应②的基本反应类型为______．试写出③的化学反应方程式______．

据报道，随着甲型流感在日本传播势头越来越猛，日本“HARE YAMA”商社推出一种抗流感的西装，并已上市．这种新型西装的表面涂上了一层光触媒材料二氧化钛．二氧化钛受到紫外线照射之后，即可将病毒、霉菌、不良气味的成分进行化学分解，从而起到保持西装干净抗菌的作用．二氧化钛的化学式为TiO₂，其中钛元素的化合价为

1. A.
   +2
2. B.
   +3
3. C.
   +4
4. D.
   +5

中国将在2016年前研制并发射空间实验室，2020年前后建造空间站．我国神舟十号与天空一号的成功交会对接是迈向这一目标的最新一步． 如图是某空间站能量转化系统部分示意图，其中燃料电池中的反应是2H₂+O₂=2H₂O．下列有关说法不正确的是

1. A.
   含H的物质在此过程中没有发生化学变化
2. B.
   燃料电池系统将化学能转化为电能
3. C.
   水的分解反应需要吸收能量；氢气使用前要检验其纯度
4. D.
   该能量转化系统中的水可以循环使用

小华按如图配方自制了一瓶清凉甘甜的汽水．根据图中信息回答：
（1）汽水瓶是塑料制品，塑料属于______（填“天然”或“合成”）有机高分子材料．
（2）白糖的主要成分是C₁₂H₂₂O₁₁，C₁₂H₂₂O₁₁由______种元素组成，其中C、H元素的质量比为：______．
（3）现测得该配制好的汽水中白糖的溶质质量分数为5%，则配制一瓶（300g）该汽水需要白糖的质量为______g．
（4）摇动汽水瓶后，打开瓶盖，通常会冒出大量气泡，气泡中气体的主要成分是______，该气体是由柠檬酸与______反应生成．