铁是人体必需的微量元素，它是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输．所以，缺少铁元素，人体易患的疾病为______，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁．小明对这种糖衣片进行探究活动．
【提出问题】：这种糖衣片中是否含有FeSO₄，若有，含量是多少？
【查阅资料】：①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化．如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的特性．
②亚铁盐溶于水时，极易产生少量氢氧化亚铁沉淀（溶液浑浊）．
【实验验证】：（1）鉴定硫酸亚铁成分时需先加水溶解并加几滴盐酸．你认为加几滴盐酸的作用______．能否用稀硫酸代替？______（填“能”或“不能”）．
（2）检验亚铁盐可用的试剂是______，现象为______．
检验SO₄^2-，确定硫酸盐．
（3）含量测定：
①取十粒糖衣片，称其质量为5g，溶于20g水中；
②向所配溶液中滴加BaCl₂溶液至略过量；证明BaCl₂溶液过量的操作：静置，向上层清液中滴加______溶液，若现象为______，则溶液已过量．
③过滤、洗涤、干燥；
④称量得，沉淀质量为4.66g．
⑤含量计算：该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数为______．
【总结反思】：对硫酸亚铁来说，药片的糖衣可以起______的作用．

实验室现有下列实验仪器
①写出编号仪器的名称　 a________； e________．
②利用上述仪器中的________（填仪器编号）可以组装一套制备O₂的发生装置，写出该反应的化学方程式________；该发生装置还可以制取二氧化碳气体，写出反应的化学方程式________．实验室都可以用________法收集氧气和二氧化碳气体．
③实验室也可以利用上述相同的发生装置，使草酸（H₂C₂O₄） 固体在浓硫酸作用下发生反应来制取CO气体：H₂C₂O₄CO₂↑+CO↑+H₂O．如果要利用纯净的CO气体还原氧化铜，则实验装置的连接顺序是（选填下列装置的序号，假设各步均完全反应）：
发生装置（产生混合气体）→________，该套实验装置存在的一个缺点是________．

下列各组物质按分类，后者包括前者的是

1. A.
   单质，化合物
2. B.
   氧化物，化合物
3. C.
   氧化物，纯净物
4. D.
   混合物，含氧化合物

根据图1装置，结合所学化学知识回答下列问题：
（1）H₂是一种重要化工生产原料，也是一种极具开发前景的清洁能源．实验室常用锌粒与稀硫酸来制取H₂，以便研究H₂的性质，下面是-些常见的化学仪器或装置，请按要求填空：
①写出图1仪器的名称：b______，f______；
②选取图1仪器中的______（填字母）可组装成制备和收集H₂的装置；
③此套制备H₂的装置______（填“能”或“不能”）制备O₂，如果能，请写出用其制备O₂反应的化学方程式；如果不能，说明理由：______（此空写化学方程式或说明不能的理由）．
（2）工业上制取的氢气中常混有少量二氧化碳杂质，分离H₂、CO₂的混合气体可采用图2所示的装置．操作步骤如下：
①关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到______气体．
②然后，______（填操作），又可收集到另一种气体．此时广口瓶
中发生的一个反应方程式为______．
（3）在①干燥气体、②做反应容器、③与量筒组合测气体体积中，可用图3装置进行操作的是______ （填字母）．
A．只有①②B．只有②③C．只有①③D．①②③

书写下列化学式：高锰酸钾________，氯酸钾________，四氧化三铁________，五氧化二磷________，过氧化氢________，锰酸钾________；二氧化硫________；氧化汞________．

向100克盐酸和氯化钙溶液的混物中逐滴滴入10.6%碳酸钠溶掖，且参加反应的碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示．

（1）a点溶液中的溶质是______，b点溶液中的溶质是______．
（2）试计算到a点时所产生气体的总质量和b点时溶液的总质最（保留两位小数）．

从C、H、N、Cl、Fe五种元素中，选择适当元素符号按要求填空．
（1）用适当的符号和数字填空．①2个氮气分子______　②氯化亚铁中的阳离子______．
（2）写出符合下列要求的物质的化学式．①最简单的有机物______　②含氯元素的氮肥______．

有一种含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠（可溶），还具有一定臭味的生活污水（生活污水的成分十分复杂，此处为了便于讨论，已经将其成分作了“简化”），将其经去渣、去臭处理后可转化为厕所清洗用水．回答：
（1）采取______操作，可除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜及泥沙；
（2）用______物质，可除去污水的臭味；
（3）把生活污水回收处理，进行在利用的目的是______．
（4）生活中可以采用______区分硬水和软水，可以通过______的方法降低水的硬度．

老师在讲解酸碱盐的性质实验时，为了说明氢氧化钠与盐酸确实发生了反应，做了以下实验．

实验操作	实验现象	结　论
用试管取滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液1-2ml，滴入稀盐酸	________	氢氧化钠与稀盐酸能发生化学反应

老师鼓励大家开动脑筋，再想想还有没有其他方法证明．大家经过讨论设计了如下方案：
方案一：

实验操作	实验现象	结　论
取少量块状固体氢氧化钠于试管中，滴入稀盐酸，并测量混合前后的温度	混合后温度升高	氢氧化钠与稀盐酸能发生化学反应

方案二：

实验操作	实验现象	结　论
取1-2ml氢氧化钠溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，再滴入氯化铁溶液	无________产生	氢氧化钠与稀盐酸能发生化学反应

方案三：

实验操作	实验现象	结　论
先用PH试纸测定氢氧化钠溶液的PH，再逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，同时测定混合液的PH	PH逐渐变小	氢氧化钠与稀盐酸能发生化学反应

讨论：小红认为方案一不能证明，因为________；小刚认为方案三仅凭PH逐渐变小也不能证明，必须是PH≤7才能确定，因为________．

铁锈的主要成分是________（写化学式），由于盐酸、稀硫酸都分别能与铁锈反应，分别生成________和________，所以盐酸和稀硫酸都常用来清除铁器表面的锈斑．向带铁锈的铁钉中加入适量的盐酸可观察到的现象是________，若继续加入盐酸，可观察到的现象是________，反应的方程式依次是①________；②________．