某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：

实验1：证明酸与碱发生了反应．

稀盐酸与NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图甲进行实验，证明了盐酸与NaOH溶液发生化学反应，她依据的实验现象是________．

实验2：证明酸与碱反应有水生成．

小明同学取变色硅胶固体(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸，常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行图乙所示的三个实验．

(1)观察发现实验①、②的硅胶不变色，这两个实验的实验目的是________．

(2)加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因________．

(3)能证明酸与碱反应有水生成的现象是________．

实验3：测量酸与碱反应过程的pH、温度变化

取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用传感器实时获得溶液的pH、温度变化曲线(如图丙)．

(1)0～t₁时，溶液的酸碱性变化情况是________．

(2)由图丙分析，酸与碱发生反应的依据是________，酸与碱的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应．

由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题．某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H两种元素)，他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料样品在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量．

(1)仪器A中所发生反应的化学方程式为________．

(2)仪器B的作用是________．

(3)仪器E中的现象是________．

(4)若仪器C的玻璃管中放入的塑料样品质量为W g，塑料样品充分燃烧后，若仪器D增重a g，则W g该塑料样品中含氢元素的质量为________ g．(计算结果可为分数形式)

(5)如果不用B装置，则推算出的氢元素质量________(填“偏大”“偏小”或“不变”)．

超市中的许多食物用保鲜膜包装后出售．保鲜膜为什么可以“保鲜”呢？

[设计实验]在A、B、C三只相同的玻璃杯中，分别注入等体积的蒸馏水，并在各玻璃杯外壁标明刻度，如图所示放置一周．

[实验现象]一周后发现：A杯中的水量几乎不变；而C杯中的水量减少较多；B杯中的现象是________．

[解释]请用分子的知识解释C杯中水量减少的原因：________．

[结论]保鲜膜除了可以阻止食物中水分流失，还能隔绝________，防止食物腐败．

[反思]保鲜膜虽然能延长食品的保鲜期，但大量使用后丢弃会造成________，所以要控制使用．

实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数．先称取该混合物样品20 g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100 g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：

(1)上表中X的数值为________．

(2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？

(3)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80 g溶质质量分数为30％的氢氧化钠溶液配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？

某化学兴趣小组，在一次查阅“关于如何治疗人体胃酸过多”的资料后，决定利用实验室相关仪器(高温消毒)自制小苏打水(NaHCO₃水溶液)，用来缓解胃酸过多的症状．具体配制步骤(经医生建议)如下：

第一步：准确称量8.4 g食品级小苏打粉末；第二步：将第一步所称粉末配成100 g溶液；第三步：将第二步所得溶液取出10 g，再加水配制成100 g溶液即得到治疗胃酸过多的小苏打水(密度为1.0 g·mL^－1)．

请回答下列问题：

(1)第一步用到的主要仪器是________；第二步使用的玻璃仪器有________(至少写两种)．

(2)第三步配制所得的小苏打水中NaHCO₃的质量分数是________．

(3)胃酸过多者在医生的指导下，每次喝50 mL第三步配制所得的小苏打水，一天两次，则一天可反应掉胃液中的HCl________g．

小煜通过学习知道：Na₂CO₃、NaHCO₃均能与盐酸反应，Na₂CO₃溶液还会与石灰水反应．

[产生疑问]NaHCO₃溶液也能与石灰水发生反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？

[进行实验]小煜将NaHCO₃溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca(HCO₃)₂能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐．此白色沉淀是________，证明NaHCO₃溶液与Ca(OH)₂溶液也能发生反应．为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：

[作出猜想]①只有NaOH

②有Na₂CO₃和NaOH

③________

[实验设计]步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl₂溶液(中性)，观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有________；

步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为________，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立．

[拓展提高]若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO₃溶液与Ca(OH)₂溶液反应的化学方程式为________．

食醋、食盐和纯碱都是日常生活中常用的物质．食醋中通常含有3％～5％的乙酸，乙酸俗称醋酸，是一种无色液体．食盐和纯碱都是白色固体．

(1)在用食醋拌凉菜时，往往可以闻到醋香，这说明醋酸具有________性．食醋不宜存放在含铁等金属的容器内，原因是________．请写一个你熟悉的酸与金属反应的化学方程式________．

(2)用食醋可以鉴别食盐和纯碱．请简要写出实验步骤和现象：________．

(3)纯碱的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明其水溶液显________性，而在酸、碱、盐三类化合物中，纯碱属于________类．纯碱还能与许多化合物反应，请写一个你知道的纯碱与碱反应的化学方程式________．

“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H₂SO₄、Ba(NO₃)₂、NaOH、K₂CO₃四种溶液．某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究．取废液少许，测得其pH为12．

[提出问题]废液中除含OH^－外，还含有哪些离子呢？

[理论分析]废液是由四种盐混合而成的．这四种盐电离出的8种离子(H⁺、SO、Ba²⁺、NO、Na⁺、OH^－、K⁺、CO)之间会相互发生反应．废液的pH为12，显碱性，所以一定不存在一种离子是________；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO、K⁺和________．

[猜想与假设]甲同学：另外，可能还含有SO、CO

乙同学：另外，可能还含有Ba²⁺

丙同学：另外，可能还含有Ba²⁺、SO、CO

以上甲、乙、丙三位同学的假设中，________同学的假设一定不成立，原因是________．

[实验验证]选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证．我选择________同学的假设，实验方案如下：

以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：

回答下列问题：

(1)氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是________．

A．能去除油污，可作厨房清洁剂

B．易溶于水，溶解时放出大量的热

C．水溶液能使石蕊溶液变红

D．可用作某些气体的干燥剂

(2)操作②的名称是________，操作④的名称是________．

(3)操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液(均过量)，其顺序要求是：Na₂CO₃溶液必须在BaCl₂溶液之________(填“前”或“后”)加入．有同学提出用________溶液代替BaCl₂溶液可达到同样的目的．

(4)电解饱和NaCl溶液的化学方程式是________．

(5)该流程中可以循环利用的物质是________．

下图是“ΔΔ牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究(请你完成相应填空)：

[查阅资料]

(1)酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；

(2)发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO₂；

(3)Na₂CO₃受热不分解．

[提出问题]

NaHCO₃在发酵粉加水或加热时如何产生CO₂？

[猜想]

甲：……

乙：酒石酸与NaHCO₃在溶液中反应产生CO₂．

丙：NaHCO₃加热产生CO₂．

[实验探究]

(1)小明同学取少量NaHCO₃粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是________．

小明又将酒石酸溶液和NaHCO₃溶液混合，产生了CO₂，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO₃具有的性质之一是________．

(2)小英同学为探究猜想丙设计了如图所示的实验装置：

小英另取适量NaHCO₃粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊．b试管中反应的化学方程式为________．

持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO₂产生，说明该粉末是________．

[小结]

NaHCO₃在发酵粉中产生CO₂的条件是________；

NaHCO₃受热发生变化的化学方程式为________．