小明对铁的锈蚀进行如下探究：室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图所示．观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．

(1)实验①和②说明NaCl可以________(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速度．

(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是________(填“放热”或“吸热”)过程．

(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是________．

(4)实验①和③探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成．

(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是________％(保留3位有效数字)．

(6)现仅提供：量筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包(内含1 g铁粉、0.2 g碳、10滴水和少量NaCl)，请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案，在下框中画出实验装置示意图即可(注明滤纸包的位置)．

2011年是国际化学年，其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”．某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁(K₁、K₂是活塞)：

(1)关闭K₁、开启K₂，可以验证CO还原Fe₂O₃的产物．

①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行________．

②CO还原Fe₂O₃的化学方程式为________．

③在e处点燃气体的目的是________．

(2)关闭K₂，开启K₁，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用．

①c瓶中应装________(填序号)．

A．澄清石灰水

B．水

C．石蕊溶液

D．浓硫酸

②反应完后(假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱)，要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、________、结晶．

③该实验这样改进的主要优点是________．

早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：

(1)写出CO还原Fe₂O₃的化学方程式________；

(2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是________；

(3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是________；

(4)实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸．检验装置中的空气已排尽的方法是________．

甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉炼铁示意图．请回答下列问题．

(1)写出甲图中的实验现象________．

(2)甲图中装置的不足之处是________．

(3)高炉炼铁原料中焦炭的作用是________．

(4)请写出高炉中生成铁的化学方程式________．

(5)现有含杂质的氧化铁样品10 g(杂质不参加反应)，为测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学用改正后的甲图装置进行实验，得到如下两组数据：

你认为应选择________组的数据来计算样品中氧化铁的质量分数，其结果为________．

请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究．

(1)选择药品．小明对三组药品进行了探究，实验记录如下：

从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式为________；不选择第③组药品的原因是________．

(2)选择装置．通过对制取氧气装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置．你认为他选择的依据是________．

(3)制取气体．将药品装入所选装置制取气体，并用向上排空气法收集．验满方法是________．

(4)气体检验．将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变红，因此他确定该气体是二氧化碳．他的检验方法是否正确？请说明理由：________．

下图是利用CO、CO₂混合气体中的CO还原CuO并验证产物CO₂的实验示意图．

(1)仪器a的名称是________．乙装置中应该用酒精灯的________焰加热．

(2)写出甲中反应的化学方程式：________；乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：________．

(3)反应过程中，丙中可观察到的实验现象是________．

(4)该装置存在的主要问题是________．

下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：

(1)仪器a的名称是________；装置A中发生反应的化学方程式为________，装置C中观察到的现象是________．

(2)装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气的大，它不能燃烧，也不能支持燃烧．由此可知，二氧化碳在生活中可用于________．

(3)实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从________(填“c端”或“d端”)通入．

某小组在实验室里制取CO₂时，用到了下列装置，请回答下列问题：

(1)能用B装置收集CO₂，是因为CO₂的密度比空气的密度________；

(2)用B装置收集CO₂时，检验是否收集满的方法是将燃着的木条放在________；

(3)将生成的CO₂通入石蕊溶液中，溶液变红，原因是CO₂与________反应生成了碳酸；

(4)将A装置改成C装置，通过拉动铜丝可以控制底部破损的小试管升降．这一改进的主要目的是________(选填序号)；

A．使反应随时发生或停止

B．使破损的小试管得到利用

C．生成更多的CO₂

(5)如果在实验室利用A装置制取氧气，该反应的化学方程式为________．

干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空气中容易变质．某研究小组对一只干燥管里的“碱石灰”样品的成分进行实验探究．

[提出猜想]

猜想Ⅰ：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠．

猜想Ⅱ：部分变质，含有……

猜想Ⅲ：完全变质，只含有碳酸钙、碳酸钠．

[实验探究]

[小结与思考]

(1)从上述实验现象推断：猜想________成立．

(2)“碱石灰”样品里是否一定含有碳酸钙？请说明理由．

________．

小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象．为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，振荡后观察到酚酞溶液不变色．

(1)根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论．小白认为小明的结论是不合理的，其理由是________．

(2)小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应．请你选用其他试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应(要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论)________．

(3)小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，记录数据如下表：

下图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是________．

A．

B．

C．

D．